Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降
• B、常溫下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄  ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ③NH₄Cl  ④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
• C、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D、當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．氨水稀釋后溶液中氫氧根離子、銨根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；
B．根據(jù)化學(xué)式組成及銨根離子水解程度較小可知，濃度相等時③NH₄Cl中銨根離子濃度最小，然后根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子水解促進了銨根離子判斷等濃度的四種溶液中銨根離子濃度大小，然后判斷銨根離子濃度相等時四種溶液的濃度大��；
C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中總負(fù)電荷大于正電荷，違反了電荷守恒．

解答： 解：A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH^-）、c（NH₄⁺）減小，而溫度不變，水的離子積不變，則c（H⁺）升高，故A錯誤；
B．等濃度的①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃中，由于銨根離子水解程度較小，則③NH₄Cl的c（NH₄⁺）最小，②中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，則②中銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時c（NH₄⁺）的關(guān)系為：②＞①＞④＞③，則c（NH₄⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故B正確；
C．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中陰離子所帶負(fù)電荷大于陽離子所帶正電荷，不滿足電荷守恒，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解的影響等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．