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8．同溫同壓下，收集兩瓶相同體積的CH4和CO2氣體，下列敘述中正確的是（　　）
A．質量比1：1B．原子數比1：1C．分子數比1：1D．密度比1：1

分析 同溫同壓下，收集兩瓶相同體積的CH4和CO2氣體，物質的量相等，
A、根據m=nM計算其質量之比；
B、根據氣體的物質的量結合分子構成確定原子的物質的量；
C、根據N=nNA計算所含分子數目；
D、根據$ρ=\frac{m}{V}$判斷其密度之比．

解答 解：同溫同壓下，收集兩瓶相同體積的CH4和CO2氣體，物質的量相等，
A、根據m=nM計算，其質量之比為：16：44=4：11，故A錯誤；
B、原子的物質的量之比為：5：3，故B錯誤；
C、根據N=nNA計算所含分子數目，等于物質的量之比，即分子數比1：1，故C正確；
D、根據$ρ=\frac{m}{V}$判斷其密度之比，體積相等等于質量之比：4：11，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的定律及推論，難度不大，注意公式的運用理解與基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物不能通過化合反應獲得的是（　　）
A．Fe（OH）3B．CaSiO3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下例物質發(fā)生反應后固體質量一定減少的是（　�。�
A．FeCO3在空氣中灼燒B．鋁條插入冷的濃硫酸中
C．Na2O2敞放在空氣中D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在0.5L的密閉容器中，一定量的H2和N2進行如下化學反應：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質量相等  ②密度相等 ③所含分子數相等   ④所含碳原子數相等． 其中正確的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．③④D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol）
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：

△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M＞N．（填“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
（3）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
?一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當達到平衡時放出的熱量為60.1kJ，則此時NH3的轉化率為65%．其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時間氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．

則反應的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是點b、c均未達到平衡，相同時間，C點溫度較高，反應速率較快，故C點的氨氣的轉化率較高．請在圖中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的．而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的．”據此判斷：錫的+2價化合物（如SnCl2）應具有較強的（填“氧化”或“還原”．下同）還原性，鉛的+4價化合物應具有較強的氧化性．PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，該反應的化學方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與硝酸能發(fā)生如下反應：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．鉛丹的化學式是Pb3O4，此鉛丹中鉛的化合價是+2，+4．由此反應可推測PbO是（填“酸”或“堿”）堿性氧化物．
（3）砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉（Na3AsO3）、碘單質和水的離子反應方程式是AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O，上述反應中電子轉移數目是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．現有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為（mol/L）（　�。�
A．$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1D．$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

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