【題目】（1）將9.5gMgCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L，500mL該溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量為___mol。

（2）含有2NA個氫原子的CH4的質(zhì)量為___g。

（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C2H5OH）。請用下列序號填空：能導電的是___（填選項）；屬于電解質(zhì)的是___（填選項）。

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

【答案】0.1 0.1 8 A C

【解析】

(1)先根據(jù) 計算MgCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出所得溶液的濃度；

(2)先根據(jù)關(guān)系式 計算CH4的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算甲烷的質(zhì)量；

(3)含有自由移動離子的物質(zhì)能導電；水溶液或熔融狀態(tài)下能導電和化合物是電解質(zhì)。

(1) 9.5gMgCl2的物質(zhì)的量是， c==0.1 mol/L；500mL該溶液中所含MgCl2的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.5L=0.05mol，則含Cl-的物質(zhì)的量為0.05mol ×2=0.1mol；

（2）2NA個氫原子的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)關(guān)系式可知，0.5mol CH4含有2molH原子，所以CH4的質(zhì)量是0.5mol×16g/mol=8g。

（3）①熔融NaCl含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)； ②液氨不含自由移動的離子，不導電，熔融狀態(tài)下、水溶液中均不能自身電離出離子，所以屬于非電解質(zhì)； ③醋酸水溶液 含有自由移動的離子，能導電，醋酸水溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；④HCl氣體不含自由移動的離子，不導電，HCl的水溶液能導電，所以HCl屬于電解質(zhì)； ⑤酒精（C2H5OH）不含自由移動的離子，不導電，熔融狀態(tài)下、水溶液中均不能自身電離出離子，所以屬于非電解質(zhì)；故能導電的是①③，選A；屬于電解質(zhì)的是.①④，選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.X是電源的負極

B.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1

C.總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D.陰極的電極反應(yīng)式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）

A. 圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。

（2）對于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號）。

A.比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

2

1.2

0.8

0.4

0.4

0.4

n(O2)/mol

1.2

0.8

0.6

0.4

0.4

0.4

①T1溫度時=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0

（5）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內(nèi)壓強為5P，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示：

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___（L1或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯具有特殊香氣�？扇苡谝掖蓟蛞颐眩蝗苡谒�，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

有關(guān)檸檬烯的說法正確的是( )

A.檸檬烯的分子式為C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.檸檬烯分子為非極性分子

C.檸檬烯分子中所有碳原子處于同一個平面上

D.檸檬烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷，因其有硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用下列流程進行生產(chǎn)：

（1）SiO2和C反應(yīng)除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)SiC，是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要是由___決定的。

（2）反應(yīng)①的條件是隔絕空氣和____。

（3）寫出制粗硅的反應(yīng)的化學方程式____。

（4）寫出硅與氫氧化鈉溶液的離子方程式____。

（5）現(xiàn)在是用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是___處(用字母表示)。

（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___。

（4）如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板�？涛g印刷電路板涉及的離子方程式為___，檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是___。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式為___，漂白粉在空氣中表現(xiàn)漂白性的原理是___，除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過___溶液中。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為___。

（4）玻璃燒制過程中發(fā)生的反應(yīng)有___。

（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列問題：

（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是__（填字母序號）。

a.b.

c.d.

（2）寫出CO的一種常見等電子體的結(jié)構(gòu)式：___；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__（用元素符號表示）。

（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是___。

（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯+1價，1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目___。則其中碳原子的雜化軌道類型是__，NH3分子的價電子對互斥理論模型是___。

（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①若坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為(，，)，則C的坐標參數(shù)為__；

②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為___gcm-3。

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