【題目】已知A，B，C，X均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去。則A、X不可能是

選項(xiàng)

A

X

A

C

B

C

NaOH

D

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

由圖可知A與少量X反應(yīng)生成C, A與過(guò)量X反應(yīng)生成B,B與C可互相轉(zhuǎn)化。與過(guò)量的或少量的反應(yīng)只生成NO據(jù)此回答。

A.與過(guò)量的C反應(yīng)生成CO，與少量的C反應(yīng)生成，CO和可以相互轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

B.與過(guò)量的反應(yīng)生成，與少量的反應(yīng)生成S，S和可以相互轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C.與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成，與少量的NaOH反應(yīng)生成，和可以相互轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；

D.與過(guò)量的或少量的反應(yīng)只生成NO，故D符合題意。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___、___（填標(biāo)號(hào)）。

A.

B.

C.

D.

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為___kJ·mol1，O=O鍵鍵能為___kJ·mol1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①___，④___。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是___（填序號(hào)）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是___，②的進(jìn)水口是__（填“f”或“g”）。

（4）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__（填標(biāo)號(hào)）。

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b.定容時(shí)，眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切

c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d.定容后加水過(guò)量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0～15s內(nèi)用I2的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

A.

制取并純化氨氣

向濃氨水中加入生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有 的干燥管

B.

探究 的氧化性

向 濃溶液中滴加稀 溶液，觀察現(xiàn)象

C.

比較 與 的溶度積大小

向 稀溶液中滴加 溶液至不再生成沉淀時(shí)，再滴加相同濃度的 溶液，觀察現(xiàn)象

D.

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

其他條件一定，向2支均盛有 酸性 溶液的試管中同時(shí)分別加入 溶液、 溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是

A.若D是一種強(qiáng)堿，則A、C均可與X反應(yīng)生成D

B.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

C.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是

D.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水從冷凝管__（填“a”或“b”）處進(jìn)入。

（2）已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點(diǎn)/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

﹣

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，該副反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填字母）。

a.加成 b.取代 c.酯化 d.氧化

（3）將反應(yīng)后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置。上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：__。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（4）上述（3）中欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是__（填操作方法名稱，下同），進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無(wú)機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用__的方法。

（5）若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是__。

（6）乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香草醛又名香蘭素，是食品和藥品的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)香草醛的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.香草醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.在一定條件下1mol香草醛可以與4molH2反應(yīng)

C.香草醛遇FeCl3溶液可變色

D.香草醛可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B.H2S是極性分子，分子中O原子處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

C.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

D.CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

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