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6．在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應中，當有8×6.02×1023個電子發(fā)生轉移時，得到的氧化產物比還原產物多（　�。�
A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，H2S中S元素的化合價由-2升高到0，以此來解答．

解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，則S單質既是氧化產物又是還原產物，當有8×6.02×1023個電子發(fā)生轉移時，生成6molS，即氧化產物和還原產物的和為6mol，其中H2S被氧化生成的S為4mol，SO2被還原生成的S為2mol，則氧化產物比還原產物多2mol，即64g，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關物質的性質，答題時注意題給信息為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用硝酸氧化淀粉水解的產物（C6H12O6）可制得少量草酸，
裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．
請回答下列問題：
（1）容器X的名稱：三頸燒瓶．
（2）冷凝管水的進口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質是硝酸．
（3）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致C6H12O6和H2C2O4進一步被氧化．
（4）該裝置最大的一個缺點是缺少尾氣處理裝置．
（5）草酸重結晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器Y接在水龍頭上，其作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強減小．減壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（6）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數如圖C所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽．某學生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液．
實驗用品：葡萄糖晶體（摩爾質量：180g•mol-1）、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是AD．
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準葡萄糖注射液潤洗
C．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標有體積、溫度和濃度
（3）實驗中需取用晶體的質量為27.0g，物質的量濃度0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2      
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題：

（1）寫出鉻的原子結構示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖1所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為4．
（2）CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結構式是，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖2所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子的電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的儀器和藥品是（　�。�
A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB．980 mL容量瓶，57.3 g NaCl
C．500 mL容量瓶，58.5 gNaClD．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖，有以下物質相互轉化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：

（1）足量氣體C是（填化學式）Cl2，F(xiàn)的化學式KCl．
（2）寫出B的化學式FeCl2，檢驗B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液產生藍色沉淀，都說明含有亞鐵離子．（只填一種方法，用文字表述）
（3）寫出由G轉變成H的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖
B．煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法，都屬于物理變化
C．地溝油發(fā)生皂化反應后加入飽和食鹽水，攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質
D．蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液，有固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/℃70080090010001200
平衡常數0.50.61.01.62.0
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內A濃度變化0.05mol•L-1．則A的平均反應速率v（A）=0.025mol/（L．s）．該反應達到平衡時A的轉化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為不變（填”變大“、”變小“或”不變“）
（3）判斷反應是否達到平衡的依據為c（填字母代號）．
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

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