時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
分析 (1)上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為化學能,達平衡時,生成氧氣0.002mol,根據(jù)熱化學方程式計算;
(2)依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到;
(3)根據(jù)蓋斯定律可以根據(jù)已知反應的焓變計算未知反應的焓變;
(4)①由電極反應的產(chǎn)物可知,電解質溶液應該是堿溶液,酸性溶液中Ni(OH)2不能穩(wěn)定存在;
②電池放電時,負極氫氣氧化反應,化合價升高,反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O;
③外電路中每通過0.2NA個電子時,所以消耗氫氣0.1mol,則消耗H2的質量理論上減小0.1×2g=0.2g;
④電池工作時,電子由負極極通過外電路流向正極.
解答 解:(1)上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為化學能,達平衡時,生成氧氣0.002mol,至少需要吸收的光能為0.002mol×484kJ•mol-1=0.968kJ,
故答案為:化學;0.968;
(2)3H2+N2?2NH3,反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2,N-H鍵鍵能=391KJ,故答案為:391 kJ;
(3)
已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol,
反應4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4 H2O(g)可以是①×2-②得到,所以4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4 H2 O(g)△H=(-483.6kJ/mol)×2-67.7kJ/mol=-1034.9 kJ/mol,
故答案為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9 kJ/mol;
(4)(4)①由電極反應的產(chǎn)物可知,電解質溶液應該是堿溶液,酸性溶液中Ni(OH)2不能穩(wěn)定存在;
②電池放電時,負極氫氣氧化反應,化合價升高,反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O;
③外電路中每通過0.2NA個電子時,所以消耗氫氣0.1mol,則消耗H2的質量理論上減小0.1×2g=0.2g;
④電池工作時,電子由負極極通過外電路流向正極,故答案為:①堿溶液;②H2-2e-+2OH-=2H2O; ③0.2;④負、正.
點評 本題考查了化學能與熱能關系分析判斷,焓變計算應用和電化學知識,熱化學方程式書寫等知識,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ③ | C. | ③④ | D. | ④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀,說明原溶液中含有Cl- | |
B. | 某溶+HCl溶液→無現(xiàn)象+BaCl2溶液→生成白色沉淀,+說明原溶液中含有SO42- | |
C. | 某溶+NaOH溶液→生成紅褐色沉淀,說明原溶液中含有Fe3+ | |
D. | 某溶+稀硫酸→生成無色氣體,說明原溶液中含有CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D |
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量 | 明礬[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量 | 澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量 |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲 | |
B. | 金屬鈉保存在煤油中 | |
C. | 用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體 | |
D. | 除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-:先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HNO3溶液 | B. | Ba(OH)2溶液 | C. | H2SO4溶液 | D. | HCl溶液 |
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