X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是①S、SO2 ②AlCl3、Al（OH）3 ③CH2=CH2、CH3CH3 ④CH3OH、HCHO．
A、①②B、②③C、②④D、①④
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：由圖可知，圖示既是蓋斯定律的應(yīng)用，也是物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的有變價(jià)物質(zhì)的氧化反應(yīng)、有機(jī)物之間的反應(yīng)、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對(duì)應(yīng)的鹽類之間的反應(yīng)等，以此進(jìn)行分析．
解答： 解：①S與氧氣不能反應(yīng)生成SO3，不符合X、Z的轉(zhuǎn)化，不符合；
②為AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2的轉(zhuǎn)化，符合；
③CH2=CH2
H2
CH3CH3，CH3CH3 不與氫氣反應(yīng)，不符合X、Z的轉(zhuǎn)化，不符合；
④為CH3OH
O2
HCHO
O2
HCOOH的轉(zhuǎn)化，符合；
則符合的有②④，故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查考查常見元素及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，是中等難度的試題，對(duì)學(xué)生的要求比較高，學(xué)生需要有充足的知識(shí)儲(chǔ)備，以及靈活應(yīng)變能力，該題也可以通過排除法，進(jìn)行篩選得到正確的答案．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)正放在桌面上的如圖裝置，回答下列問題：
（1）現(xiàn)有H2、SO2、NH3、N2四種氣體
①用排空氣法收集某氣體，則由A口進(jìn)氣可收集到的氣體為
 
．
②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應(yīng)由
 
口進(jìn)入．
（2）若用該裝置除去H2中的水分，容器中可盛放的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）
步驟 I若溫度過高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋：
 
．
步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
（任寫一項(xiàng)）．
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達(dá)式
 
．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-離子中的幾種
①該溶液的焰色反應(yīng)呈紫色
②取10mL該溶液于試管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀量產(chǎn)生到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）該溶液中一定含有
 
（填離子符號(hào)）；一定不含有
 

（2）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L
（3）分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子物質(zhì)的量濃度至少為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、H+、HCO3-、NO3-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-I均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A為酸式鹽，且A是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；B與A的組成元素完全相同；C、E、H、I為氣體，且H、I為單質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）A中金屬元素在周期表的位置是
 
，F(xiàn)的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)情況下0.224L氣體H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)K3p（25°），下列說法不正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl
溶度積1.4×10-10 1.4×10-5 6.4×10-50 7.7×-13 8.51×10-16
A、25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最小的是Ag2S溶液
B、25℃時(shí)，將Ag2S固體溶解到濃度為0.001mol?L-1的Na2S溶液中達(dá)到飽和，此時(shí)c（Ag+）=8.0×10-24mol?L-1
C、25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成Agl沉淀，而Agl沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知，反應(yīng)物X與產(chǎn)物Y互為同分異構(gòu)體，可用溴水或FeBr3溶液鑒別X和Y
B、能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)
C、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種
D、相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H8Cl2，且分子中含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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