不能說明氯元素的非金屬性比硫強的事實是（）
A．溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸
B．受熱時H2S能分解，HCl則不分解
C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3而Fe與S反應(yīng)則生成FeS
D．Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng)
A
非金屬性強弱的依據(jù)：
1．依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強。
2．依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非金屬性越強
3．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。
4．非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)：非金屬性強的置換非金屬性弱的。
5．非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)：能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。
6．非金屬單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換反應(yīng)：非金屬性強的置換非金屬性弱的。
可知答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同主族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2中。
試回答下列問題：
(1)B的名稱是________，畫出它的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖________．
(2)由A、B、C所形成化合物的電子式為________它是由________鍵和________鍵組成的________化合物．
(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式為________、________；寫出這兩種物質(zhì)間相互反應(yīng)的離子方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)可能為
①X+2      ②X+8     ③X+26    ④X－18    ⑤X+14  
A．①②③④　B．①③④⑤　　C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（　�。�
A．Pt和Pt是同一種核素B．Pt和Pt互稱為同位素
C．Pt和Pt的性質(zhì)完全相同D．Pt和Pt互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)以下是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1) ⑧和⑤的元素符號是______和_______；
(2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號,下同)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)請設(shè)計一個實驗方案，證明⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　 　)
A．所有分子內(nèi)都存在共價鍵
B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時分子間作用力減小
C．NH3的沸點比PH3高，是因為NH3相對分子質(zhì)量較小
D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價鍵沒有被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為(　 　)
A．30B．12C．17D．20

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是(　　)
A．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
B．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
C．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZ
D．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

 (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達(dá)到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分?jǐn)?shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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