【題目】某溶液中存在較多的OH、K+、CO32,該溶液中還可能大量存在的是( )

A. H+ B. Ca2+ C. SO42 D. NH4+

【答案】C

【解析】試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。氫離子能和OHCO32反應(yīng),不能大量共存;Ca2+能和CO32反應(yīng),不能大量共存;NH4+能和OH反應(yīng),不能大量共存,所以正確的答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是K2SO4溶液,另一瓶是NaOH溶液.鑒別時(shí),下列選用的試紙或試劑不正確的是(
A.pH試紙
B.紫色石蕊試液
C.Na2CO3固體
D.CuCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.純鐵比生鐵更耐腐蝕

B.明礬水解形成膠體能吸附懸浮物,可用于凈水

C.碳酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)槠湓谒须婋x出OH

D.工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.帶相反電荷離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D.非金屬原子間也可能形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。

1基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_____________。

2A元素的各級(jí)電離能如下:

能級(jí)(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個(gè)電子的電離能中,I3I4之間差異最大,其主要原因是__________。

3AB、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng),其原因是________

4氯元素與A、BC元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。

5(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時(shí)為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時(shí)為深紅色。在淡黃色橙黃色深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、CD的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

6AC形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②在該晶體中,AC形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)_____pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

1)工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________________________________。

2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))

MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)H1 K1

2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)H2 K2

2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)H3 K3

H3=________H1,H2表示);K3=________K1K2表示)。

3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,H3________0(“>"“<"“=")。

4)在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發(fā)生反應(yīng)MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H>0。在一定濕度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ρ(CO2)=2aMPa。

①溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示:

比較:L1__________L2(“>"“<”“=")。

②保持溫度不變,將容器休積擴(kuò)大至原來的2,ρ(CO2)的變化范圍是____________

③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量一定不變的是____(填代號(hào))。

A.平衡常數(shù)K Bc(CO2) Cn(CO2) Dm(MnCO3

5)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法中正確的是

A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ熱量 C. SO2SO32 mol D. 含氧原子共8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān).

(1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí).

①下列各項(xiàng)中,完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是 (填字母)

a.二氧化碳的濃度 b.二氧化硫的濃度 c.可吸入顆粒物的濃度

②煤的氣化是是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑,寫出制備水煤氣的化學(xué)方程式 ;

③下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是 (填字母)

a.將廢舊電池進(jìn)行深埋處理

b.充分利用風(fēng)能等新能源

c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置

④工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放.軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水,處理此廢水可采用的方法是 (填字母)

a.氧化還原法 b.中和法 c.沉淀法

⑤居室環(huán)境污染嚴(yán)重危害我們的健康,裝修材料揮發(fā)出 是常見的居室環(huán)境污染物;存在于石材中的氡因具有 性,也是常見的居室環(huán)境污染物。

(2)營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑.

①在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是 (填元素符號(hào))

②下列物質(zhì)中,具有抗菌消炎療效的是 (填字母)

a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素

③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是 ,屬于著色劑的是 ,屬于防腐劑的是

(3)材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué).

①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料,生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是 ; SiC是一種新型的陶瓷,工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO,該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生 (填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)

③橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。

(1)若將50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應(yīng)。

①若忽略溶液體積變化,溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

②若使銅粉全部溶解,還需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

(2)若c(SO42—)+c(NO3)=a mol·L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為___________mol(用含a的式子表示)。

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