Question

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

（1）在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___，除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____，屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

（2）J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___。

（3）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學(xué)方程式是______。

Answer 1

【答案】Ar Na Cl M HClO4 飽和NaHCO3 除去CO2中的HCl雜質(zhì) Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成NaHCO3也可）

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是C，B是O，C是F，D是Na，E是Mg，F是Al，G是Si，H是P，I是S，J是Cl，K是Ar，M是Mn。則

（1）在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar，金屬性最強的是Na；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl，屬于過渡元素的是M；

（2）J的氫化物是共價化合物HCl，電子式為，氯元素的最高價是+7價，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；

（3）要比較元素C和Si的非金屬性強弱，可以根據(jù)較強酸制備較弱酸判斷，由于鹽酸和大理石反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫會干擾實驗，需要利用飽和碳酸氫鈉溶液除去，即溶液B應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì)，能說明C和Si非金屬性強弱的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。