寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
 

Fe2（SO4）3
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：銅離子為弱堿陽(yáng)離子，水解生成氫氧化銅和氫離子；
三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，水解生成氫氧化鐵和氫離子；
單離子水解為少量，不標(biāo)沉淀、氣體符號(hào)，水解為可逆過程應(yīng)用可逆符號(hào)．
解答： 解：氯化銅水解的離子方程式為Cu2++2H2O  Cu（OH）2+2H+，
Fe2（SO4）3水解的離子方程式為：Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+；
故答案為：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+；Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的離子方程式的書寫，明確離子的性質(zhì)及水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意多元弱堿陽(yáng)離子分步水解，但是書寫離子方程式時(shí)一步寫到位．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是（　�。�
A、硫酸B、氫氧化鉀
C、硝酸銀D、硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)龜?shù)氖牵ā　。?/div>
A、氯化鎂晶體
B、氯化鈉溶液
C、液態(tài)氯化氫
D、熔融氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是
 
．
（3）當(dāng)有2mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）．則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較中，正確的是（　�。�
A、氧化性：Sn4+＜Sn2+
B、氧化性：Fe3+＜Sn4+
C、還原性：Fe2+＜Sn2+
D、還原性：Fe＜Sn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

E～N等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是（　�。�
A、K的氫化物水溶液顯堿性
B、F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物
C、H與N的原子核外電子數(shù)相差14
D、最高價(jià)氧化物的水化物酸性：K＞L＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，若A容器中的氫氣與B容器中的氨氣（NH3）所含原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、2：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)
 
131
53
I和
 
137
55
Cs向外界泄漏．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A、每個(gè)
 
137
55
Cs原子中有82個(gè)質(zhì)子
B、CsOH的堿性比NaOH弱
C、KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽
D、I-比F-還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素；G為常見金屬元素，其單質(zhì)呈紫紅色；A、B、C、D、E、F、G的核電荷數(shù)依次增大；元素A的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相等，且A、D處在同一主族；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B、C為同周期元素且能形成主要的溫室氣體H；元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1；F的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多6．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D2BC3是廚房常備用品，其水溶液顯堿性，原因是
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）；其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="hpbhrn5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）單質(zhì)E在高溫下可與磁性氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物D2C2可與化合物GF2的水溶液反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（4）將D、E 兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入足量的水中，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且反應(yīng)后體系沒有固態(tài)物質(zhì)存在，則所投D單質(zhì)與E單質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
．
（5）H的過度排放會(huì)嚴(yán)重影響人類的生存環(huán)境，科學(xué)家正在研究如何將H轉(zhuǎn)化為可利用的資源．一定條件下將H轉(zhuǎn)化為甲醇是工業(yè)處理H的一種方法，請(qǐng)回答：
A.25℃、1.01×105Pa時(shí)，8克液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
；
B．甲醚是一種重要的清潔燃料，可由甲醇分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=
-23.5kJ/moL．T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中加入1moL氣態(tài)甲醇發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填序號(hào)）．
a．υ（CH3OH）：υ（CH3OCH3）=2：1        
b．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
c．CH3OCH3的物質(zhì)的量不再變化          
d．混合氣體的密度不再變化．

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