下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（　�。�
A、證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
B、鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C、測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D、用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．溴蒸氣、二氧化氮均氧化碘離子；
B．未出現(xiàn)血紅色，則鋁熱劑與鹽酸反應(yīng)后不存在鐵離子；
C．氯水中HClO具有漂白性；
D．濃硫酸與三氧化硫不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性．
解答： 解：A．溴蒸氣、二氧化氮均氧化碘離子，則淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；
B．未出現(xiàn)血紅色，則鋁熱劑與鹽酸反應(yīng)后不存在鐵離子，但存在氧化鐵時(shí)溶液中Al與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中HClO具有漂白性，則不能用pH試紙測定其pH，應(yīng)利用pH計(jì)測定，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與三氧化硫不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，則用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別、pH測定及氣體的干燥等，側(cè)重實(shí)技能及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組欲從如圖裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a
 
．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肺結(jié)核病傳染性強(qiáng)，危害性大．我國對肺結(jié)核病實(shí)行免費(fèi)治療，對氨基水楊酸鈉（PAS-Na）是抑制結(jié)核桿菌最有效的藥物．
已知：①
②（苯胺，易被氧化）
③相同條件下，同濃度的對氨基水楊酸的酸性強(qiáng)于醋酸．
某同學(xué)設(shè)計(jì)合成PAS-Na的兩條路線如下：

請回答：
（1）甲的名稱是
 
，丙的化學(xué)式是
 

（2）甲苯分子中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境氫原子；E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 

（4）A的同分異物體有多種，試寫出其中三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）你認(rèn)為圖中
 
 （填“路線一”或“路線二”）設(shè)計(jì)不合理，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．請完成下列問題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是
 
（填化學(xué)式）．
（2）氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)中，不正確的是
 

氨堿法聯(lián)合制堿法
A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉
D評價(jià)原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣．
B、用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸．
C、用C裝置稀釋濃硫酸C．
D、用D裝置除去CO2中的HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定量的A、B在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），2min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質(zhì)的量分別為A：
 
 和B：
 
．
（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），A在5min末的濃度是
 
，B的平均反應(yīng)速率是
 
_，x的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實(shí)驗(yàn)的評價(jià)，正確的是（　�。�
A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液
C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稍過量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
 
．
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液顯
 
性，原因?yàn)?div id="rwzrgy3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用離子方程式表示）
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是用物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷
 
．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時(shí)，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃硫酸長時(shí)間露置在空氣中
 
；
②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
 
；
③若定容時(shí)俯視刻度線
 
；
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心有溶液灑出
 

⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量水
 
．

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同步練習(xí)冊答案