Question

某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應，生成NaClO、NaClO₃、NaCl、H₂O．且NaClO、NaClO₃物質的量之比為1：3，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、4：1
• C、5：1
• D、1：4

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據NaClO與NaClO₃的物質的量之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
NaClO、NaClO₃物質的量之比為1：3，
則可設ClO^-為1mol，ClO₃^-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質的量也應為16mol，
則被還原的Cl的物質的量為16mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：4mol=4：1，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法的利用．