Question

取1.46g NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄混合物，加入足量NaOH，加熱反應(yīng)后標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氨氣0.448L，求該混合物的含氮百分率．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：設(shè)出硝酸銨、硫酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二者的質(zhì)量、生成氨氣的物質(zhì)的量列式計(jì)算出硝酸銨、硫酸銨的物質(zhì)的量，再根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量、硝酸銨的物質(zhì)的量計(jì)算出1.46g混合物中含有氮原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計(jì)算出混合固體中含氮百分率．

解答： 解：硫酸銨、硝酸銨中加入足量氫氧化鈉溶液加熱后生成氨氣，
反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L氨氣的物質(zhì)的量為：

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
設(shè)混合物中硝酸銨的物質(zhì)的量為x，硫酸銨的物質(zhì)的量為y，
根據(jù)總質(zhì)量可得：①80g/mol×x+132/mol×y=1.46g，
再根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量可得：②x+2y=0.02mol，①②聯(lián)立解得：x=0.01、y=0.005，
混合固體中含有N原子的物質(zhì)的量為：n（N）=n（NH₃）+n（NO₃^-）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
所以混合固體中含氮百分率為：

14g/mol×0.03mol

1.46g

×100%≈28.7%，
答：混合固體中含氮百分率為28.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了銨鹽的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算方法，注意混合物中氮元素包含兩部分：銨根離子和硝酸根離子．