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15．下列事實不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B．醋酸可以使紫色石蕊試液變紅
C．物質的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應的速率比與醋酸反應的快
D．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＞1

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸，故A不選；
B．醋酸可以使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，但不能說明醋酸是否部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故B選；
C．物質的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應的速率比與醋酸反應的快，說明鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，二者都是一元酸，HCl是強電解質，則醋酸是弱電解質，故C不選；
D．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＞1，醋酸中氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故D不選；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的判斷，為高頻考點，強弱電解質的根本區(qū)別是電離程度，與其溶液導電性強弱、溶解性強弱等都無關，注意把握實驗原理和角度．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．鎂與鹽酸反應B．氫氧化鈉與鹽酸反應
C．碳與二氧化碳在高溫下反應D．硫在空氣或氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．下列實驗中所選用的儀器合理的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；
④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L-1的高錳酸鉀溶液；
⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L-1的NaOH溶液．
A．①②③④B．③④⑥C．③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下，可以用鐵或鋁制器皿盛放濃硝酸，是因為濃硝酸具有強氧化性，鐵、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質溶液，制成一個原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的負 極，發(fā)生氧化反應．Cu板上的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）經過一段時間后，電解質溶液的質量變大（填“變大”或“變小”）．
（3）若負極質量減輕1.3g，則正極生成0.02 mol氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各種物質的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉．
（1）當反應完畢時，鐵粉有剩余，此時：
①溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+，其物質的量是0.35mol．
②所得固體的成分是Cu、Fe，其質量比反應前加入的鐵粉質量少（填“多”或“少”）2g．
（2）當反應完畢時，如果沒有固體物質存在，反應后溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+；其中物質的量為定值的金屬離子是Cu2+，它的物質的量是0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水的反應Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氯氣通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．小蘇打溶液中加入過量的石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸鈣和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置或操作正確的是（　　）
A．
除去Cl2中混有的HCl		B．
用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸
C．
稱量氫氧化鈉固體		D．
實驗室制備氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D均是氣體，反應A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應物的總鍵能量低于生成物的總鍵能
B．該反應是放熱反應
C．當A的正反應速率與C的逆反應速率相同時處于平衡狀態(tài)
D．當A、B、C、D的濃度相同時，反應處于平衡狀態(tài)

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