【題目】食品保鮮所用的雙吸劑,是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物,可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是(

A.雙吸劑中的生石灰有吸水作用

B.雙吸劑吸收氧氣時,發(fā)生了原電池反應(yīng)

C.炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O

D.吸收氧氣的過程中,鐵作原電池的負(fù)極

【答案】C

【解析】

雙吸劑一方面可以吸收水,這主要依靠的是雙吸劑中生石灰成分;生石灰與水反應(yīng)后生成強堿性的Ca(OH)2。此外,雙吸劑在吸收氧氣時,發(fā)生原電池反應(yīng);Fe做原電池的負(fù)極,炭粉做原電池的正極,并且在炭粉處氧氣被吸收;需要額外注意的是,由于雙吸劑吸水過程中生成了強堿性的Ca(OH)2,因此,在書寫電極反應(yīng)式時,不應(yīng)出現(xiàn)H+。

A.生石灰可以與水反應(yīng),因此起到了吸水的作用,A項正確;

B.雙吸劑吸收氧氣時,構(gòu)成了原電池,發(fā)生了原電池反應(yīng),B項正確;

C.炭粉在吸氧時,做原電池的正極,發(fā)生的是氧氣的還原反應(yīng),根據(jù)分析可知,正確的電極反應(yīng)式為:,C項錯誤;

D.雙吸劑吸氧時,發(fā)生原電池反應(yīng),鐵做原電池的負(fù)極,D項正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有效去除大氣中的NOx,保護(hù)臭氧層,是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時,O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行;

O3=O+O2 () O+O3=2O2 ()

第一步的速率方程為v1=k1c(O3),第二步的速率方程為v2=k2c(O3c(O)。其中O為活性氧原子,它在第一步慢反應(yīng)中生成,然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗,因此,我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng),其反應(yīng)過程如圖所示:

已知:O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=143 kJ/mol

反應(yīng)1O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=200.2 kJ/mol。

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________。

(3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中,改變,NOx的去除率如圖所示。

已知:NOCa(OH)2不反應(yīng);

NOx的去除率=1×100%

0.30.5之間,NO吸收時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:___________。

②當(dāng)大于1.4時,NO2去除率升高,但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=759.8 kJ/mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。

b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

ab、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、bc、d表示)。

③若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛具有優(yōu)秀的機械加工性能,可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機械、船舶工業(yè)、以及放射性防護(hù)等領(lǐng)域。

1)鉛的主要礦藏形式是方鉛礦(PbS)利用其冶煉鉛的反應(yīng)過程如下:

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H=akJ·mol-1

PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) H=bkJ·mol-1

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) H=ckJ·mol-1

則利用方鉛礦和鉛礬礦(主要成分為PbSO4)冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學(xué)方程式為____。

2)鉛也可以采用熱還原法冶煉:PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) H=dkJ·mol-1,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表:

溫度/

300

727

1227

K

106.2

631

17.4

d____0(填>、<或=

②已知某溫度下K=10,向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____。

3)新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì),電池總反應(yīng):Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列關(guān)于該電池的說法正確的是____。

a.充放電時,溶液中Pb2+濃度保持不變

b.放電時,溶液中H+PbO2極區(qū)移動

c.放電時的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+

d.充電時的陽極反應(yīng)式為:Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

4)河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α和溶液pH的關(guān)系如圖所示:

向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時的主要離子反應(yīng)方程式是_____,其平衡常數(shù)數(shù)值為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為研究各種條件對氧化還原反應(yīng)的影響進(jìn)行了下列實驗:

1)研究之間的氧化還原反應(yīng):(已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色)

①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____

III對比得出的結(jié)論是____。

③結(jié)合平衡移動原理解釋III中的實驗現(xiàn)象____

④為了研究IIII的實驗現(xiàn)象差別,該同學(xué)在III中滴加少量硫酸(無氣泡冒出),發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榫G色。變?yōu)榫G色的可能原因是____

2)利用如圖裝置(同樣的裝置有若干)研究Fe3+I-之間的氧化還原反應(yīng):

a.初始狀態(tài)指針不偏轉(zhuǎn)

b.若向a的左側(cè)溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液(混合后pH≈2.3),指針明顯左偏

c.若向a的右側(cè)溶液中滴加飽和KI溶液,指針明顯左偏

①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導(dǎo)致其氧化性增強而發(fā)生氧化還原反應(yīng)需要補充的實驗操作及現(xiàn)象為:_____。

②該同學(xué)用電熱棒對左側(cè)燒杯溶液進(jìn)行加熱后觀察到電流計指針明顯左偏。可能原因是____。

3)由上述實驗可知,影響氧化還原反應(yīng)的條件有_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機物一定是甲烷

D. 處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現(xiàn)的位置不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機物之間能發(fā)生如下反應(yīng):

CH3CHO+CH3CHO CH3CH(0H)CH2CHO CH3CH=CHCHO;

+CO

下列有機化合物A~H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中,化合物B苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;化合物D的分子式為C10H10O;F的分子式為C10H8O,且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A___________;I_____________

(2)寫出E所含官能團(tuán)的名稱____________________

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________;反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________;反應(yīng)②的條件為_______________________;化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為_________________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)③_____________________________________________。

反應(yīng)⑤___________________________________________________。

(4)寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu)):______。

①遇FeCl3溶液顯紫色;

②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán);

③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基.

提示:一個碳原子上不可能同時連有兩個碳碳雙鍵或三鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是(

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如圖。

1H2S在空氣中可以燃燒。

已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

H2S(g)O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____。

2SO2是大氣污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其過程如下。

SO2溶于海水生成H2SO3H2SO3最終會電離出SO32-,SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH____(填升高、不變降低)。

②為調(diào)整海水的pH,可加入新鮮的海水,使其中的HCO3-參與反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式是____。

③在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣,其原因是____。

3)某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。

①利用原電池原理,用SO2O2來制備硫酸,裝置如圖1所示。B極的電極反應(yīng)式是____

SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到SH2SO4。下列說法正確的是____

a.循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5

b.循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2,理論上得到SH2SO4的質(zhì)量之比為1649

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素,氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I.已知298K時,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)

1)反應(yīng)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,再次達(dá)到平衡時混合氣體的顏色 ____(填變深、變淺不變)。

2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),已知v=k·p(N2O4),v=k·p2(NO2),Kp=___________(用k、k表示)。若初始壓強為100kPak=2.8×104s1,當(dāng)NO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時,v=__________kPa·s1。[其中p(N2O4)p(NO2)分別是N2O4NO2的分壓,分壓=p×氣體體積分?jǐn)?shù),k、k為速率常數(shù)]

.在催化劑作用下,H2可以還原NO消除污染,反應(yīng)為:2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H=akJ·mol1

3)若每生成7g N2放出166kJ的熱量,則a=____。

4)該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2NO(g)H2(g)N2(g)H2O2(g) H1

H2O2(g)H2(g)2H2O(g) H2

已知:i.總反應(yīng)分多步進(jìn)行時,較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率;

III.總反應(yīng)的速率表達(dá)式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù),只和溫度有關(guān))。由上述信息可知,正反應(yīng)的活化能較低的是____(填)。

5)將2molNO1molH2充入一個恒容的密閉容器中,經(jīng)相同時間測得N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時,N2的體積分?jǐn)?shù)_____(填不是)對應(yīng)溫度下平衡時的體積分?jǐn)?shù),原因是_____。高于900K時,N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是____

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