某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　�。�

　

A．

2500

B．

100

C．

4×10﹣4

D．

2×10﹣2


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積相比所得的比值．由此可知：相同溫度下，①對(duì)同一可逆反應(yīng)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與正反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是互為倒數(shù)．②化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方．

解答：

解：某溫度下，SO2（g）+O2（g）SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，

所以相同溫度下2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g） 的平衡常數(shù)k=（K1）2=502=2500，

在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2===4×10﹣4．

故選：C

點(diǎn)評(píng)：

考查平衡常數(shù)及計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵在于利用數(shù)學(xué)方法推出：相同溫度下，①對(duì)同一可逆反應(yīng)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與正反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是互為倒數(shù)．②化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示水解的離子方程式正確的是（　　）

　

A．

CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣

B．

NH4++H2O⇌NH4OH+H+

　

C．

S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

D．

HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有pH=12的NaOH溶液100mL．如果將其pH降為11，那么：（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）

（1）若用蒸餾水應(yīng)加入　　mL

（2）若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入　　mL

（3）若用pH=2的鹽酸溶液應(yīng)加入　　mL

（4）若用0.01mol∙L﹣1的醋酸應(yīng)加入的范圍是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種混和溶液，分別由0.1mol/L CH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．關(guān)于混和后的溶液下列各項(xiàng)排序正確的是（　　）

　

A．

pH：②＞③＞④＞①

B．

c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①

　

C．

c（H+）：①＞③＞②＞④

D．

c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②常溫下pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水電離出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、S2﹣

⑥使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

　

A．

②④

B．

③⑤

C．

④⑥

D．

②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的敘述，錯(cuò)誤的是

A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

B.達(dá)到溶解平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中離子的濃度保持不變

C.達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的濃度不一定相等

D.達(dá)到溶解平衡時(shí)，再加入該難溶電解質(zhì)，將促進(jìn)其溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B.純堿溶液呈堿性的原因是：＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；H＝－571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

該溶液的pH=4

　

B．

升高溫度，溶液的pH增大

　

C．

此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7

　

D．

由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

　

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同步練習(xí)冊(cè)答案