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下列各物質熔點由高到低的順序正確的是……………………… (     )
① MgO     ② NaCl    ③ KBr     ④ HCl      ⑤ H2O
A．①②③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤①②③D．③②①④⑤
A
首先一般情況下離子晶體的熔沸點高于分子晶體，所以MgO、NaCl、KBr 的熔沸點高于HCl 、H2O。再根據離子晶體熔沸點的判斷方法：離子半徑小，帶電荷數多，則離子鍵強，熔沸點高，所以MgO>NaCl>KBr。常溫常壓下，H2O是液體，HCl是氣體，所以H2O>HCl (用H2O含有氫鍵判斷也可）。故答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是  
A．白磷與金剛石一樣，晶體中原子以共價鍵結合，形成空間網狀結構
B．CO2和SiO2晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同
C．共價化合物可以含離子鍵
D．NH4Cl晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物的電子式正確的是（   ）
A． H:ClB．[:Cl:]- Ca+2[:Cl:]-C． Ca2+[:Cl:]2-D． H : O:O: H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，判斷下列說法中正確的是（   ）
A．N4與N 2互為同位素
B．14N原子核內的中子數為14
C．N4沸點比P4（白磷）低
D．N4是一種比N2穩(wěn)定的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用價電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型，兩個結論都正確的是(　　)
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利科學家合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4。下列關于O4說法正確的是
A．一個分子O4有兩個分子O2構成B．O4是一種單質
C．等質量的O4和O2含有相同數目的分子D．O4是一種化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近有科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N  N放出942kJ。根據以上信息和數據，下列說法正確的是
 
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4與N2互為同素異形體
C．N4所形成的晶體屬于原子晶體
D．N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是 （     ）
A．分子中N—C1鍵鍵長比CCl4分子中C—C1鍵鍵長更長
B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構
C．NCl3分子是非極性分子
D．NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學 ——選修3：物質結構】（15分）
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。
(1)NF3構型為三角錐形，沸點為－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。NF3屬于________晶體.
(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N。
①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例)，由此可推知N的空間構型是______形。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成絡合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中鈷的配位數為________，CN－中C原子的雜化類型是________。
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有關說法正確的是________(選填序號)。
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能(I1)：N>P>S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．常溫下，氮氣很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

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