實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色落液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L。下列四個離子組能達到要求的是( )

A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

哥本哈根氣候大會，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是( )

①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源 ②發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用 ③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 ④推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染 ⑤研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染

A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．液態(tài)HCl和固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．銅、石墨均導電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

一塊表面己被氧化為Na2O的鈉塊質(zhì)量為10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生的H2質(zhì)量為0.2g，則被氧化的鈉的質(zhì)量是（ ）

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是( )

A．Fe3O4為紅棕色固體

B．向某溶液中加入少量KMnO4酸性溶液，溶液褪色,說明原溶液中不含F(xiàn)e3+，一定含有Fe2+

C．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含F(xiàn)e2+，不含Mg2+

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入足量Cl2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

濁液區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是（ ）

A．外觀渾濁不清 B．沒有丁達爾現(xiàn)象

C．不穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子的直徑大子100nm

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應用于工業(yè)陶瓷、光學玻璃、建筑等行業(yè)。碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。

回答下列問題：

(1)煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ，該反應的氧化產(chǎn)物的電子式為 ；當溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是 (用化學方程式表示)。

(2)為了提高浸取速率，可采取的措施是 (任寫一種)。

(3)碳化時發(fā)生反應的離子方程式為 。

(4)脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，該反應的平衡常數(shù)為 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。

(5)Ba(HS)2溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

(6)BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

C．在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應速率為v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ）

A．圖①可知：熱化學方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B．圖②可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)

C．圖③可表示：壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

D．圖④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化

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