【題目】某有機物的分子式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應(yīng),若將它與H2加成,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能的一組是

①(CH3)3CCH2OH ②(CH3CH2)2CHOH ③ CH3CH2C(CH3)2OH ④CH3(CH2)3CH2OH

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

【答案】D

【解析】有機物的分子式為C5H10O,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有-CHO,其組成為C4H9-CHO,其可能的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH2-CHO、(CH32CHCH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH33C-CHO,醛基與H2的加成反應(yīng),加成后得到的物質(zhì)應(yīng)含有-CH2OH,只有①④符合,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是(用離子方程式表示)______________________

(2)已知25°C時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=______________

(3)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設(shè)計裝置如圖所示。

①裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是_______________

②裝置A中,陽極的電極反應(yīng)式分別為Fe-2e-=Fe2+、_______________

③實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣.此時,應(yīng)向污水中加入適量的___________

a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaOHe.CH3CH2OH

(4)工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421~553℃時,分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。

①制備過程要防止草酸被H2O2氧化,請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式__________________

②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達式為:。已知:[Fe(C2O4)3]3-的穩(wěn)定常數(shù)K1=1020, Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103,請設(shè)計檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案_______________________。

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【題目】下列化合物中,既有離子鍵,又有共價鍵的是(

A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(

A. 含有M元素的化合物均可與強酸、強堿反應(yīng)

B. 原子半徑Z<X<M

C. Z2與Z3互為同素異形體

D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要使蛋白質(zhì)從溶液中析出,而又不改變它的性質(zhì),應(yīng)加入( )

A. 飽和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 飽和CuSO4溶液 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件己略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì),摩爾質(zhì)量為88 g·mol-l;B是常見的強酸;C是一種氣態(tài)氫化物;氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃;F是最常見的無色液體;無色氣體G能使品紅溶液褪色;向含有I的溶液中滴加KSCN試劑,溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題:

(1)G的化學(xué)式為_________________________。

(2)C的電子式為________________________

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:_____________________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如圖1所示)

(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標(biāo)號)。

A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如圖2所示)

(3)①儀器A的名稱為_______________。

②反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度,同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低,同時產(chǎn)生大量氮氣,寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號)。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分,即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實驗三:測定餾分中肼含量。

(4)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”)滴定管中,本實驗滴定終點的現(xiàn)象為____________________。

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)重分數(shù)為__________。

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【題目】已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3,該元素在周期表中的位置和區(qū)域是( )

A. 第三周期第ⅥB族;p區(qū)B. 第三周期第ⅢB族;ds區(qū)

C. 第四周期第ⅥB族;d區(qū)D. 第四周期第ⅢB族;f區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應(yīng)是

A. 取代消去加成 B. 裂解取代消去

C. 取代加成氧化 D. 取代消去水解

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