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已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質是重要的半導體材料．請回答：
（1）寫出以上元素名稱A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）寫出B在周期表中的位置是：第
 
周期，第
 
族．
（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的，故A為H元素； 
C元素是短周期中金屬性最強的元素，故C為Na元素；
D的單質是重要的半導體材料，原子序數(shù)大于鈉元素，故D為Si元素；
B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個，故B最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于鈉元素，故B為N元素，
根據以上分析并結合元素周期律知識解答．
解答： 解：（1）A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的，故A為H元素； C元素是短周期中金屬性最強的元素，故C為Na元素；D的單質是重要的半導體材料，原子序數(shù)大于鈉元素，故D為Si元素，B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個，故B最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于鈉元素，故B為N元素，
根據分析可知：A為H元素、B為N元素、C為Na元素、D為Si元素，
故答案為；H；N；Na；Si；
（1）B為N元素，其原子序數(shù)為7，核外含有2個電子層，最外層含有5個電子，氮元素位于周期表第二周期第ⅤA族，
故答案為：二；ⅤA；
（2）D的最高價氧化物為SiO2，C的最高價氧化物對應水化物為NaOH，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
點評：本題考查了位置、結構與性質的關系，題目難度中等，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及綜合應用基礎知識知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為8的N原子：78N
B、離子結構示意圖： 只能表示35Cl-
C、碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
D、作為相對原子質量標準的碳原子：614C

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應的化學反應速率大小的影響因素，設計了如下實驗．化學反應如下：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
實驗主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）配成100mL草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL
Ⅲ．測定化學反應速率．
（1）根據步驟Ⅱ請回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應的離子方程式：
 
．
②高錳酸鉀溶液應盛裝于
 
（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達終點的判斷標志是：
 
．
④該草酸晶體的質量分數(shù)為：
 
．
⑤下列造成草酸晶體質量分數(shù)偏高的是
 
．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol?L-1H2C2O4．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？
 
．
②放在冰水中的試管在10秒時剛好反應完全，則用KMnO4表示的化學反應速率為v（KMnO4）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列敘述不正確的是（　�。�
A、通入甲烷的一極為負極
B、通入氧氣的一極發(fā)生還原反應
C、該電池總反應為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
D、該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

對③裝置敘述正確的是（　　）
A、Fe作正極，Zn作負極
B、Fe處發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C、Fe作負極，Zn作正極
D、Zn處發(fā)生的反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
中和熱測定
B、
構成原電池
C、
收集氫氣
D、
定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的敘述正確的是（　�。�
A、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
C、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原
D、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z的離子結構示意圖是
 
；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1．其化學式中含有的化學鍵有
 
．
（3）YX3分子的空間構型是
 
，Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定
 
性
 
（填“強”或“弱”）．
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結構，則Z2W2的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于同系物的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
B、具有相同通式的有機物一定互為同系物
C、兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差12
D、分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物

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