【題目】在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時,其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

【答案】C

【解析】A.平衡前,隨著反應(yīng)向著化學(xué)計量數(shù)減小的方向進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)變小,故A正確;B.平衡時,其他條件不變,分離出H2O(g),降低生成物的濃度,逆反應(yīng)速率瞬間減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,平衡正向進(jìn)行,故B正確;C.平衡時,其他條件不變,升高溫度逆向移動,平衡常數(shù)減小,故C錯誤;D.其他條件不變,使用不同催化劑改變反應(yīng)速率,但不改變平衡的移動,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變,故D正確;答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)載火箭以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑。已知:

H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1,

下列說法正確的是( )

A.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

B.氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)===2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol-1

D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(
A.H+、Fe2+、MnO4、SO42
B.Ca2+、H+、SO42、HCO3
C.Na+、Cu2+、Cl、S2
D.Fe3+、K+、SCN、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三組混合液:①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水.分離三種混合物正確方法依次是( 。
A.萃取、蒸餾、分液
B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的電化學(xué)裝置,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 該電化學(xué)裝置是電解池 B. a極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧氣在b極被氧化 D. 電子移動方向:電極a→負(fù)載電極b→磷酸溶液電極a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液,由于水解而呈酸性的是(  )

A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣,產(chǎn)生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定),該有機(jī)物可能是

A. C3H7OH B. CH3CHO C. CH3COCH3 D .C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 生成物全部化學(xué)鍵形成所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時, 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體,CO32-的水解程度變小

C. FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KI固體,平衡不移動

D. 對一個可逆反應(yīng)來說,吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色溶液中,能大量共存的離子組是( )

A. Cu2+、SO42-、Na+、C1- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D. Ba2+、NO3-、K+、OH-

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