【題目】氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40~50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是（ ）

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

【答案】D

【解析】

試題分析：A．Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應物”在反應中作還原劑，具有還原性，A正確；B．CuH跟鹽酸反應能產生氣體，氣體為氫氣，該反應中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應為CuH+HCl═CuCl+H2↑，B正確；C．CuH與足量稀硝酸反應，Cu、H元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則反應為：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，C正確；D．CuH在氯氣中能燃燒，Cu、H元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl↑，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15分）下圖所示為一個有機合成反應的流程圖：

（1）、寫出中間產物A、B的結構簡式。

A________________， B________________，

（2）、在圖中①至⑦的反應中屬于取代反應的是________。(填序號)

（3）、寫出下列方程式

④ :

⑥：

⑦：

（4）、寫出C的同分異構體X，要求符合以下兩個條件：

ⅰ.苯環(huán)上有兩個側鏈；

ⅱ.1 mol X與足量NaHCO3溶液反應產生1 mol CO2氣體。

寫出符合上述兩條件的X的所有結構簡式____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7時，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P點時，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解水制取H2和O2時，為了增強液體的導電性，可加入下列物質中的（ ）

A．HCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,Y隨X增大的變化關系曲線如圖II所示。下列有關說法正確的是

A. 該反應的焓變 △H=＋234kJ/mol

B. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

C. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表，請回答下列問題：

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+

PH

3.2

5.2

12.4

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出兩條)。

(2)濾渣I的主要成分有 。

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有 。

(4)若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是__________，若要得到MgCl2應采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸時形成濾渣的離子方程式有_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．.再經(jīng)過一系列操作，分離得到產品。

(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：______________________，

H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：_____________________。

(2)步驟Ⅱ中加入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為： 。

(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L－1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________，

②當Al3+開始沉淀時，Fe3+的濃度約為：_______________________。

(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是： 。

②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。

(5)步驟Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A．硅膠可用作食品干燥劑

B．P2O5不可用作食品干燥劑

C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組單質中，前者能將后者從化合物中置換出來的是

①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu

A．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④

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