Question

12．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO₂（g）+NO₂（g）?
SO₃（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
（1）該溫度下的該反應的平衡常數(shù)=1（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：化學平衡將向正反應方向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大．

Answer 1

分析 在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，則SO₂（g）的濃度變化量為$\frac{2mol}{10L}$×50%=0.1mol/L，則：
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始濃度（mol/L）：0.2     0.2       0       0
變化濃度（mol/L）：0.1     0.1       0.1     0.1
平衡濃度（mol/L）：0.1     0.1       0.1     0.1
（1）再根據(jù)K=$\frac{c（S{O}_{3}）×c（NO）}{c（S{O}_{2}）×c（N{O}_{2}）}$計算平衡常數(shù)；
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則化學平衡將向正反應方向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大．

解答 解：在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，則SO₂（g）的濃度變化量為$\frac{2mol}{10L}$×50%=0.1mol/L，則：
                 SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始濃度（mol/L）：0.2      0.2      0       0
變化濃度（mol/L）：0.1      0.1      0.1     0.1
平衡濃度（mol/L）：0.1      0.1      0.1     0.1
（1）則平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{O}_{3}）×c（NO）}{c（S{O}_{2}）×c（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1，
故答案為：1；
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則化學平衡將向正反應方向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為：正反應；增大．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)計算、化學平衡影響因素，注意化學平衡常數(shù)只受溫度影響，反應方程式中化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達式也不同，平衡常數(shù)單位也不同．