【題目】海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備MgCl2NaOH的工藝流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“沉淀”時(shí)常用石灰乳作為沉淀劑

B.“酸溶”時(shí)加入過(guò)量鹽酸,有利于得到MgCl2·6H2O晶體

C.“電解”時(shí),NaOH在陰極區(qū)得到

D.過(guò)程①加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸

【答案】D

【解析】

A. 石灰乳廉價(jià)易得,故沉淀時(shí)常用石灰乳作為沉淀劑,A正確;

B. 鎂離子易水解,故酸溶時(shí)加入過(guò)量鹽酸,有利于得到MgCl2·6H2O晶體,B正確;

C. 電解飽和食鹽水的氯堿工業(yè),陰極由水電離出的氫離子放電,生成氫氣,溶液中存在大量的氫氧根離子,與經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)來(lái)的鈉離子形成NaOH溶液,C正確;

D. 為除去加入的過(guò)量的鋇離子,應(yīng)當(dāng)將碳酸鈉的加入順序位于氯化鋇之后,D錯(cuò)誤;

故答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是__。

②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí),生成的產(chǎn)物可能是NaClONaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法不正確的是_。(填字母)

A.若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15

B.若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3NaCl,則NaOHCl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為21

2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線II表示__(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系;

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為__mol;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問(wèn)題。

1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②__________

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、____________________。

3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置,只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______

6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,把6 mol A5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2 mol C,正反應(yīng)速率(v)和逆反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.t25min,平衡時(shí)3v(A)2v(D)

B.0t2,A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L1·min1

C.t2t3,各物質(zhì)的濃度一定相等

D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),50mL0.10 mol·L1醋酸中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH

1)加入少量醋酸鈉,上述平衡向___移動(dòng)(、,下同)。

2)加入少量0.1 mol·L1鹽酸,上述平衡向___移動(dòng),c(H)___(增大、減小、不變,下同)。

3)加入碳酸鈉固體,上述平衡向___移動(dòng),c(H)___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w相比較,下列敘述正確的是(

A. 體積比11B. 體積比1116

C. 分子個(gè)數(shù)比11D. 密度比1116

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖,按圖中提示,下列敘述不正確的是(  )

A. a電極是負(fù)極,b電極是正極

B. a電極的電極反應(yīng)式為H2-2e===2H

C. b電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e===2H2O+O2

D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知?dú)溲趸J[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng),水中存在Cl時(shí),不影響HCl的溶解,但會(huì)抑制Cl2的溶解;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)Sr(ClO3)2Cl元素的化合價(jià)是_____,裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____

(2)Y_____(填字母),其作用原理是_____

A.H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.NaOH溶液

(3)裝置DNaOH溶液的作用是_____

(4)裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____

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