【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下,下列說法不正確的是
A. 步驟①,通入熱空氣可以將Fe2+氧化
B. 步驟②,產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3
C. 步驟③,趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)
D. 步驟④,灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A.由2H和18O所組成的水22g,其中所含的中子數(shù)為12 NA
B.分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L,質(zhì)量為28 g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下:
已知:① Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;
② CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。
(1)寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________,所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。
(2)還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________,反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。
(3)使用下列用品來測定溶液的pH,合理的是_________(填字母)。
A.酚酞溶液 B.石蕊試紙 C.pH計(jì)
(4)請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將過濾后所得的潔凈固體 _______________________,蒸發(fā)濃縮,__________,過濾, ______________,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)。
(5)若取原料紅礬鈉26.2g,實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來的物質(zhì)
B.有機(jī)物都是共價化合物
C.有機(jī)物不一定都不溶于水
D.有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物
B. 反應(yīng)后溶液的堿性減弱
C. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 該反應(yīng)說明非金屬性Cl>N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3.01×1023個NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是____ ,含有電子的物質(zhì)的量是_____;
(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為_____ ;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L,則混合氣體中H2和O2的體積比為______;
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為____;
(5)已知1.505×1023個A氣體分子的質(zhì)量為31g,則A氣體的摩爾質(zhì)量是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態(tài)氯原子的價電子排布圖是________________________;基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動狀態(tài)有____________種
(2)碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。
(3)相同條件下,水的沸點(diǎn)高于液氨,原因是________________________。
(4)銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-,寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵;若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。
(5)氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列,鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個。已知:半徑r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3
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