Question

有主族元素A、B、C、D四種元素，原子序數依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個

未成對電子。B原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中

含C的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數。D原子得一個電子填入3p軌道后，

3p軌道已充滿。

請回答下列問題：

（1）AC₂分子中含有____根π鍵，屬于__________分子（填“極性分子”或“非極性分子”）

（2） B的氫化物的空間構型為_________，B原子的原子軌道采用______雜化，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。

（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組___________

（4）C元素的電負性_______D元素的電負性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個化學方程式表示__________________________________

Answer 1

(1)2 非極性  (2)  (3)三角錐形sp³  氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高  (4)CO₂和N₂O  (5)<  H₂S +Cl₂ =2HCl十S↓ 

解析:

由題A元素原子的價電子排布為1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁴，可能為碳或氧。B原子的價電子排布式為ns²np³，為VA族元素，由B的氫化物的溶解度可知B為氮元素，則A為碳。最高正價和最低負價之中為4，則為VIA族元素，為硫。D元素得1個電子后，3p軌道充滿，說明價電子排布為s²3p⁵，為氯元素。(1)CS₂的結構式為S=C=S，含有2根π鍵，直線形，非極性分子。(2)NH₃分子中N原子的原子軌道發(fā)生sp³雜化，其中一個雜化軌道為孤對電子占有，空間構型為三角錐形。(3)碳元素的常見氧化有CO和CO₂，與氮的氧化物互為等電子體的有N₂O。(4)硫、氯同周期，同周期元素電負性，隨原子序數的遞增而增大，所以電負性，C<D。