【題目】全釩液流儲能電池一次性充電后,續(xù)航能力可達1000km,而充電時間只需3~5min,被譽為“完美電池”,其原理如圖所示(已知V2+呈紫色,V3+呈綠色)。電池放電時,左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是
A. 充電時的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放電時的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+
C. 放電過程中,右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色
D. 若負載為用石墨電極電解食鹽水的裝置,生成4gNaOH時該電池中消耗0.1molH+
【答案】C
【解析】
A、電池放電時,左槽溶液質(zhì)量增加,發(fā)生VO2++2H++e-=VO2++H2O,為正極,故A錯誤。B、電池放電時,右槽為原電池負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),V2+—e-=V3+,故B錯誤;C、放電過程中,發(fā)生,V2+—e-=V3+,V2+呈紫色,V3+呈綠色,右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色,故C正確;D. 若負載為用石墨電極電解食鹽水的裝置,2H2O+2e-=2OH-+H2,VO2++2H++e-=VO2++H2O,生成1molNaOH轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗2molH+,生成4gNaOH即0.1molNaOH時,該電池中消耗0.2molH+,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
的熔點為,沸點為的晶體類型是 ______ ;
羰基鐵可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol分子中含______鍵;
氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為 ______ ;
氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:
氧化亞鐵晶體的密度為,代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與緊鄰且等距離的數(shù)目為 ______ ;與最短核間距為 ______ pm。寫出表達式
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是
A. 7gCnH2n中含有NA個碳氫共價鍵
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有3NA個氯原子
C. 含0.3molNH4NO3與amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個NH4+
D. 1molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的過程中失去NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( )
A. Cl-一定不存在
B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO
C. K+一定存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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【題目】下列關(guān)于氨的敘述中,錯誤的是( )
A.氨易液化,因此可用作制冷劑
B.氨易溶解于水,因此可用來做噴泉實驗
C.氨極易溶解于水,因此氨水比較穩(wěn)定(很難分解)
D.氨溶解于水顯弱堿性,因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:
試回答下列問題:
(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式:_________________________________。有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),你認為他的看法___________(填“正確”或“不正確”)。
(2)B裝置有三種功能:①混勻混合氣體;②控制氣流速率; ③___________。
(3)D裝置的名稱為___________,其作用是___________。
(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。
a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法
(5)將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為____,生成HCl的總物質(zhì)的量為___。
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【題目】對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體,其制備路線如下(A為芳香烴):
回答下列問題:
(1)A的名稱是______________。
(2)B→C的反應(yīng)試劑是_______ ,反應(yīng)類型是_______;E→F的反應(yīng)類型是_______。
(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)E中含氧官能團的名稱為______。
(5)1molG與足量NaOH溶液反應(yīng),可以消耗_____molNaOH。
(6)H是G的同系物,滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。
① H相對分子質(zhì)量比G大14 ② 苯環(huán)上含兩個取代基
其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(7)結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息,設(shè)計由苯制備苯酚的合成路線________________。
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【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可知( )
A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量少
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見的液體,E是三元化合物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W
B. YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色
C. 簡單陰離子的還原性:Y>Z
D. Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族
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