【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通�？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

【答案】D

【解析】試題分析：由題意知，鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似，則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知，在a點(diǎn)，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L，Ksp[Zn(OH) 2]=10-17。當(dāng)pH=8.0時(shí)，c(Zn2+)=mol/L，當(dāng)pH=12.0時(shí)，c(Zn2+)=mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108。A. 往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正確；B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，由圖像可知，通�？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間，B正確；C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108，C正確；D. 該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-17，D不正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化�，F(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述原理設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫(huà)出），由乙炔制得乙烯，并測(cè)定在氫化反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30 g鋅的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問(wèn)題：

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>

a→______→______→______→_____→______→______→h。

（2）分別寫出A中和C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A:______________________。

C:______________________。

（3）裝置A中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)速率往往太快，為了減慢反應(yīng)速率，操作時(shí)還應(yīng)采取的措施是__________________________。

（4）G所選用的量筒的容積較合理的是____________（填寫選項(xiàng)字母）。

A．500 mL　　　　B．1000 mL 　　　　C．2000 mL

（5）若V＝672（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是（ ）
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaH中的氫元素為﹣1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.NaOH是氧化產(chǎn)物
B.當(dāng)1molNaH發(fā)生反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C.NaH為還原劑
D.H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍

B.原子半徑大小順序?yàn)閞（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）

C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，是一種弱酸。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華、170℃以上分解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置A中試管口略向上傾斜的原因是__________；裝置C中可觀察到有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______；裝置B的主要作用是______________________；

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I，其中裝置H中盛有的物質(zhì)是_______；第一次使用裝置D的作用是___________；

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am＋和Bn－，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為_(kāi)_______。

②A和B的核電荷數(shù)之差為_(kāi)_______(用含m，n的代數(shù)式表示)。

(2)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含的元素種類數(shù)分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_______；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_______；如果A和B同在第ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_______；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略?shī)A持裝置）：

主要實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到產(chǎn)品。

已知：i．Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成；

ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是________；B、D裝置的作用_______________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的操作主要有_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；E中的試劑是____。

(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整：

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟②需進(jìn)行改進(jìn)，具體操作是______________________；寫出制備Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(5)稱取樣品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.60g，則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性

C. 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子

D. 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

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