Question

【題目】以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。

沉淀物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
開始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

下列說法不正確的是

A. 試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調(diào)節(jié)pH至3.7～4.7之間

B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素被還原

C. 操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

D. 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+，試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等]，故A正確；

B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故B錯(cuò)誤；

C. 操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D. 反應(yīng)Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)Ⅳ時(shí)應(yīng)該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O，故D正確；

答案選B。