完成離子反應(yīng)，并改寫化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）
 
+2Ag+═
 
+2Ag；
 

（2）Fe2O3+
 
═Fe3++
 
；
 

（3）CaCO3+
 
═CO2↑+
 
+
 
；
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）可為Cu與硝酸銀的離子反應(yīng)；
（2）可為氧化鐵與鹽酸的離子反應(yīng)；
（3）可為碳酸鈣與鹽酸的離子反應(yīng)．
解答： 解：（1）可為Cu與硝酸銀的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，化學(xué)反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
故答案為：Cu；Cu2+；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）可為氧化鐵與鹽酸的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，化學(xué)反應(yīng)為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
故答案為：6H+；3H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）可為碳酸鈣與鹽酸的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2，
故答案為：2H+；H2O；Ca2+；CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．
點評：本題考查離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)的書寫，為高考中的經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及離子反應(yīng)的意義的考查，基礎(chǔ)性較強，注意答案不唯一，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2和pH=4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、c（H+）=1×10-3 mol?L-1
B、c（OH-）=2×10-12 mol?L-1
C、pH=2.3
D、pH=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)反應(yīng)①X2+2Z-=2X-+Z2②Z2+2W-=2Z-+W2③W2+2Y-=2W-+Y2 判斷：
（1）哪些物質(zhì)具有氧化性，并指出氧化能力強弱順序．
 
 
（2）反應(yīng)W2+2X-=2W-+X2能否進行，說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（　�。�
A、Tl+最外層有3個電子
B、鉈位于第五周期ⅢA族
C、Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
D、氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將淀粉-KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，不能證明半透膜袋有破損的是（　�。�
A、加入碘水變藍
B、加入氯化鐵溶液變藍
C、加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀
D、加入氯水變藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
 （填化學(xué)式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）．
 
、
 
．
（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是
 
．
（4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）反應(yīng)開始至5min，正反應(yīng)速率逐漸
 
；逆反應(yīng)速率逐漸
 
，5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的
 
；
A．正逆反應(yīng)都停止了    
B．正反應(yīng)速率為零
C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．逆反應(yīng)速率為零
（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是
 

A．升高溫度   B．降低溫度C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拉米夫定是用于治療乙肝的核苷類似物新藥，其合成流程圖：

已知：RCH（OH）CH（OH）R
HIO4
2RCHO；R1-O-R2與NaOH溶液難以反應(yīng)
試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的有機產(chǎn)物中官能團的名稱：
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)④的另一無機產(chǎn)物的電子式：
 
．
（3）已知酒石酸的分子式為C4H6O6，1H-NMR譜顯示該分子中存在3種不同環(huán)境的氫原子，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的有機產(chǎn)物與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出所有符合下列條件的拉米夫定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①屬于酯類  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③具有如圖的結(jié)構(gòu)（其中X表示剩余的部分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）f4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，則圖中θ＞45°
B、平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
D、平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度增大

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