【題目】某溫度T1時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)。下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通0.20molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達(dá)到平衡時(shí) n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算;B.恒溫恒壓,增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,自身的體積分?jǐn)?shù)增大;C.平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,結(jié)合平衡三段式計(jì)算平衡常數(shù),再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量;D.平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),依此進(jìn)行判斷。

A.由表中數(shù)據(jù)可知,t1min內(nèi)參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為0.9mol-0.8mol=0.1mol,故v(H2)===mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;

B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2,與原平衡相比,H2的體積分?jǐn)?shù)增大;H2的濃度增大,平衡正向移動(dòng),故I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;

C.t1時(shí), H2(g) + I2(g)2HI(g)

起始(mol) 0.9 0.3 0

轉(zhuǎn)化(mol) 0.1 0.1 0.2

平衡(mol) 0.8 0.2 0.2

平衡常數(shù)K===0.25,

t2時(shí), H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始(mol) 0.5 0.5 0

轉(zhuǎn)化(mol) x x 2x

平衡(mol)0.5-x 0.5-x 2x

K==0.25,解得x=0.1mol,故平衡時(shí)n(HI)=0.1mol×2=0.2mol,故C正確;

D.升高溫度至T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18<0.25,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說(shuō)法中不正確的是

A. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

C. A在一定條件下可與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 在外電路中,電流由銀電極流向銅電極

C. 當(dāng)0.1 mol Cu完全溶解時(shí),流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NA

D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

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【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I(xiàn)2

正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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【題目】生物燃料電池(BFC)是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. C2極為電池正極

B. C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

C. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1

D. 稀硫酸中的H+向C2極移動(dòng)

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【題目】在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機(jī)化合物中,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(  )

A. ①② B. ②③

C. ③④ D. ②④

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【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個(gè)單體構(gòu)成的化合物。以下說(shuō)法不正確的是(  )

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無(wú)水乙醇提取

C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個(gè)

D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種

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步驟 1:在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,攪拌溶解,緩慢通入 SO2,至溶液 pH 約為 4,制得 NaHSO3溶液。

步驟 2:將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反應(yīng)約 3h,冷卻至室溫,抽濾;

步驟 3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置 B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_________;冷凝管中冷卻水從_______“a”“b”)口進(jìn)水。

(2)A 中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________(填化學(xué)式)。

(4)寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________

(6)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。

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