碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理:
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3—) ,可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng),達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡,所以用硫代硫酸鈉溶液滴定,最終測(cè)得的是I2和I3—的總濃度,設(shè)為c1,c1 = c(I2)+c(I3—);c(I2) 的濃度可用相同溫度下,測(cè)過量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替,設(shè)為c2,則c(I2)= c2,c(I3—)=c1 —c2;
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:
1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分別標(biāo)上1、2號(hào),用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶,取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶,并分別加入0.5 g過量的碘。
2.將兩只碘量瓶塞好塞子,振蕩30分鐘,靜置。
3.分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4.帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)
試回答下列問題
(1)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),原因是 。
(2)碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子,可能的原因是
(3)滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是 ,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(4)用c 、V1和V2表示c(I3—)為 mol·L-1。
(5)若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí),取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則測(cè)定的c(I3—) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(1) 堿式滴定管;Na2S2O3溶液呈堿性
(2)防止I—被空氣中的氧氣氧化
(3) 淀粉 ; 溶液恰好由藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(4) (cV1-cV2)/40
(5)偏大
解析試題分析:(1)Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性,所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中,故答案為:堿式滴定管;Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性;
(2)由于碘離子具有還原性,而空氣中含有氧氣,氧氣能氧化碘離子,所以碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子的原因是防止I-被空氣中的氧氣氧化,故答案為:防止I-被空氣中的氧氣氧化;
(3)由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是淀粉,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液恰好由藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:淀粉;溶液恰好由藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)1號(hào)瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,由2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知,20ml溶液中I2和I3-的總物質(zhì)的量=1/2×V1×10-3L×c mol·L-1=0.5cV1×10-3 mol;
2號(hào)瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液,可知20mL溶液中I2的物質(zhì)的量=1/2×V2×10-3L×c mol·L-1=0.5cV2×10-3 mol,
故c(I3-)=
故答案為:
(5)如果取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則1號(hào)瓶消耗Na2S2O3溶液的體積增加,由c(I3-)=可知,測(cè)定結(jié)果偏大,
故答案為:偏大.
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;中和滴定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式 。常溫下,用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);當(dāng)消耗24mg金屬M(fèi)g,電解后溶液的pH= (不考慮溶液的體積變化)。
(2)利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕,以下說法正確的是 。
a.電鍍時(shí),銅和石墨都可以做陽極,可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b.電鍍過程中,溫度升高,電解反應(yīng)速率加快
c.電鍍過程中,電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d.電鍍過程中,銅離子向陰極移動(dòng),發(fā)生還原反應(yīng)
(3)NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下,NaHS溶液顯堿性,原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體,廢水溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度,并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) ,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?u> 色,且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(tái)(含鐵圈、各式鐵夾) ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗;
下列藥品:
A.NaOH固體 | B.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | C.未知濃度鹽酸 | D.蒸餾水(E)碳酸鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它在空氣中極易潮解、易溶于水,是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取5. 550g樣品溶于水,配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305g。
(1)步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是 。
(2)已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0-12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 -5mol·L-1可視為沉淀完全,則應(yīng)保持溶液中c(OH-)≥ mol·L-1。
(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì),F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:
請(qǐng)根據(jù)上圖流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 (填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是 (填編號(hào))。
A.50mL燒杯 | B.50mL量筒 | C.100mL量筒 | D.25mL酸式滴定管 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )
選項(xiàng) | X | Y |
A. | AgNO3 | Cu(NO3)2 |
B. | MgSO4 | CuSO4 |
C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有A、B、C三塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入稀H2SO4中,A極為負(fù)極;②A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4,C極發(fā)生氧化反應(yīng)。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br />A.A>C>B B.B>C>A C.C>A>B D.A>B>C
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