17．和氫硫酸反應但不能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
E．Fe3+         

分析 硫化氫具有酸性和還原性，可與強氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生復分解反應生成硫化物沉淀，常見的如PbS、CuS等．

解答 解：A．氫硫酸與氯水反應生成S沉淀，故A不選；
B．氫硫酸與Na2S溶液反應生成NaHS，沒有沉淀生成，故B選；
C．硫化氫與二氧化硫反應生成S沉淀，故C不選；
D．硫化氫與稀硫酸不反應，故D不選；
E．硫化氫與Fe3+反應生成S沉淀，故E不選．
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，意在考查學生對化學反應的知識掌握的再現(xiàn)能力，題目難度不大，學習中注意全面掌握相關基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．H++OH-=H2O表示所有強酸和強堿的反應
B．溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸
C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液
C．75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液D．50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．表中所列欲進行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填入表中相應欄中．（若無需試劑或方法的請用“/”表示）
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液   ③四氯化碳   ④食鹽
乙組：A．結晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液
編號混合物試劑序號方法序號
（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）氯化鉀和溴的混合液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸點198℃）和丙三醇（沸點290℃）的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．適當?shù)臈l件下金屬鈉可還原二氧化碳得到金剛石．已知：
反應1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
反應2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H2=-357.5kJ•mol-1
有關物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）如下：
  鈉Na2O Na2CO3金剛石 石墨 
 熔點（℃） 97.8 1132 851 3550 3850
 沸點（℃） 882.9 1275 1850（分解產(chǎn)生CO2）  4250
（1）若反應1中4v正（Na）═3v逆（CO2），此時反應未（填“已”或“未”）達到平衡狀態(tài)；
（2）890℃時反應1的平衡常數(shù)表達式為$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃時反應2的平衡常數(shù)表達式為$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+，F(xiàn)e3+四種陽離子，加入過量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入足量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　　）
A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在鹽（甲）溶液中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體乙．將氣體乙通入品紅溶液，品紅溶液褪色，再將氣體通入氯化鐵溶液后獲得溶液丙，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（1）寫出氯化鋇的電子式；
（2）鹽溶液甲中可能含有的下列物質(zhì)中的BC
A．Na2CO3
B．Na2SO3
C．NaHSO3
D．NaNO3
（3）寫出氣體乙通入氯化鐵溶液時的離子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．材料在人類生產(chǎn)、生活和科學研究中具有廣泛的用途，而化學和材料的制備有著密切的關系．
（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中將黏土與水的混合物通過高溫燒結而成的是陶瓷，工業(yè)生產(chǎn)玻璃的化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（寫一個即可）；
（2）下列屬于新型無機非金屬材料的是cd；
a．光學玻璃    b．混凝土    c．單晶硅    d．光纖
（3）自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中．根據(jù)不同金屬的性質(zhì)，金屬冶煉采用不同的方法，如冶煉鈉的方法是電解法；用化學方程式表示冶煉鐵的原理：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （任寫一個）；
（4）PAFC--[AlFe（OH）nCl6-n]m是應用廣泛的高效凈水劑，聚合氯化鋁是其中一種成分，下列關于PAFC的說法正確的是ac．
a．PAFC是一種新型的無機高分子材料
b．PAFC中Fe顯+2價
c．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用
d．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
（1）取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
（2）B物質(zhì)的化學式為Al2（SO4）3
（3）取B物質(zhì)，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有Al（OH）3沉淀生成，當溶液的pH=10時，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
（5）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計．400mL 10g•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g•L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

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