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【題目】在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 ( )

①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不在變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A. ①③④⑤⑥⑦⑧B. ②⑤⑧C. ①③④⑤⑥⑦D. ②⑤⑥⑧

【答案】C

【解析】

判斷平衡的標志有兩種基本方法：

a、用同種物質表示，υ正=υ逆；用不同種物質表示，υ正：υ逆=化學計量系數(shù)之比；b、各組分濃度不變

②中用A、B都只表示了υ逆，故不對；反應前后氣體物質的量不等，故⑤、⑥正確；各組分濃度不變，但與化學計量系數(shù)無關，故⑧錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示，符合如圖所示的情況是(　　)

A.X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁

B.X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉

C.X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉

D.X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是 ( )

A. 若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B. 若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色

C. 若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子為0.2mol

D. 若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹用于治療對氯喹敏感的惡性瘧、間日瘧及三日瘧。若干位藥物研發(fā)和臨床專家研究發(fā)現(xiàn)，該藥物在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。

(1)磷酸氯喹是由多種元素形成的物質，其中氯元素的基態(tài)氯原子，電子占據的最高能層符號為_____；磷元素的簡單氫化物PH3的中心原子雜化方式是_____，屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子；其他的四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________。

(2)N與P為同族元素，比較其最高價氧化物的水化物酸性并從結構的角度說明理由：________

(3)H3PO4與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+�；鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為___________；做為配體為鐵離子提供______。

(4)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅。磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件，其晶胞結構如圖所示：

①其化學式為__________

②銅或銅鹽的焰色反應為_____色，金屬元素能產生焰色實驗的微觀原因為______。

③若晶體密度為ρg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則最近的Cu原子核間距為________________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　)

A.海水提溴的過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應

B.海水中的氘(含HDO 0.03‰)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學性質不同

C.從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉

D.如圖，在電場中利用膜技術(陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水，此法稱為電滲析法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 由反應的ΔH >0

B. 由反應的ΔH = (E2－E1) kJ/mol

C. 降低壓強有利于提高Y的產率

D. 降低溫度有利于提高Z的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）

A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。

(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。

(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。

(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。

(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。

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