【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵能放出x kJ的能量
C.斷裂2 mol A﹣B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是( )
A. 對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動
B. 對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Z的百分含量
C. 該圖像表示的方程式為2A=B+3C
D. p2>p1,T1>T2
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【題目】LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是( )
A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子
B. LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
C. LiAlH4溶于水得到無色溶液,化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑
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【題目】在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖.反應(yīng)在t時到達(dá)平衡,依圖所示:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
②反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是 .
③關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 .
A.到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止;
B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率;
C.在t時刻Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;
D.在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等.
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【題目】下列物質(zhì)的溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分不相同的是( )
A.FeCl 2、FeCl 3 B.NaHCO3、Na2CO3
C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 植物油和動物脂肪都不能使溴水褪色
D. 乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
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【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。
I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下:
(1)寫出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。
(2)濾渣2的主要成分有MnO2和________,寫出生成MnO2的離子方程式_____________。
(3)“合成”時需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度不能超80℃的原因是______________。
II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:
已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化
(4)浸取時,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________。
(5)若過濾1所得濾液中只含FeCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為____________________。
(6)過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用,為保持流程持續(xù)循環(huán),每生成1molCu,理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為_______。
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【題目】體積相同的甲、乙兩容器,一個充滿 CO,另一個充滿 C2H4 的混合氣體。同溫同壓下,兩容器內(nèi)氣體一定具有相同的
A. 原子總數(shù) B. 分子總數(shù)
C. 電子總數(shù) D. 質(zhì)子總數(shù)
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