化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學。下列不屬于化學研究發(fā)展方向或說法不正確的是              （    ）

       A．高鐵酸鉀廣泛用于廢水的凈化處理，因為它具有強還原性

       B．最近合成117號元素的反應為： ，該變化不屬于化學變化

       C．“原子經(jīng)濟”和“零排放”是綠色化學和化工的發(fā)展目標

       D．最近在星際介質(zhì)中發(fā)現(xiàn)的分子薏（），該分子中所有原子可以處于同一平面

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高溫 
.
 
 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是
③
③
（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是
①④
①④
（填編號）
水只作還原劑的反應是
⑥
⑥
（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是
⑤
⑤
（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是
③
③
（填編號）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是
C
C

A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是
NO2
NO2
，還原劑是
NO2
NO2
．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②過量二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③銅片與稀硝酸的反應：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州二模）構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；
代號 結(jié)構(gòu)簡式 水中溶解度/g（25℃） 熔點/℃ 沸點/℃
X 0.2 45 100
Y 1.7 114 295
（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負性很強的一類原子，如
N、O、F
N、O、F

（列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是
X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健
X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健

（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C6H7O6）?2H2O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
該物質(zhì)中存在的化學鍵類型包括
BCD
BCD
（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
（4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是
л鍵
л鍵
．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是
①③④
①③④
（填序號）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

　　有X、Y、Z三種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，該氣態(tài)氫化物的式量與X所形成最高價氧化物的式量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學式為Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子的分子，兩原子共用一對電子．

　　(1)寫出各元素的元素符號：X________、Y________、Z________．

　　(2)X的相對原子質(zhì)量近似等于________．

　　(3)X的離子結(jié)構(gòu)簡圖為________；X與氫生成物的電子式________．

　　(4)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為：________________．該化合物與水反應的方程式為：________________，此反應的離子方程式為：________________________．

　　(5)Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為：________________________________．

　　(6)寫出Z2的電子式________；Z單質(zhì)的水溶液與Y2Z反應的現(xiàn)象是________，其化學方程式為：________，此反應的離子方程式為：________，由此反應所得到的結(jié)論是________．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(本題共6分)

(1)化學是生命的語言，生命是建筑在原子、分子與復雜的化學反應之上的。根據(jù)大部  分已被接受的模型，宇宙開始于150億年前的一次大爆炸，至今宇宙還在持續(xù)擴張。就整體  而言，當宇宙冷卻時，宇宙的歷史可以看作是從元素到復雜的粒子弋系列的收縮。當然，正如我們所知，生命在室溫的地球是一種奇特的現(xiàn)象。

    大部分的輕元素，如氫及氦，在大爆炸后擴張的幾分鐘內(nèi)即形成。在宇宙中，當星球形  成時溫度將由下降而開始回升。在化學領域中，星球是很重要的，因為生命所需的重元素是  由星球內(nèi)部溫度超過一千萬度制造出來的。合理地排列下列的字符串，使其能符合宇宙中超  過99％都為氫或氦的事實。

    a一(   )一一(   )一(   )一(   )-(   )一-(   )一(   )

  a．夸克→質(zhì)子，中子

  b．1014細胞→人類

  c．H，C，N，O→H2，CH4，NH3，H20(在宇宙中)

  d．質(zhì)子，氦原子核+電子→中性H，He原子

  e．蛋白質(zhì)，核苷酸，細胞膜→第一個細胞

  f．質(zhì)子，中子→氦原子核

  g．H2，He,CH4，NH3，H2O，灰塵→太陽系

  h．H，He原子→再解離，第一個星球與銀河生成

  i．質(zhì)子，氦原子(輕元素)→重元素，如C，N，O，只S，F(xiàn)e，U；超新星爆炸

  j．H2，CH4，NH3，H20等→地球上的氨基酸，糖類，氨基酸堿基，磷酸酯

  (2)人體是由細胞所組成的，而細胞由原子組成。人體大約三分之二的質(zhì)量是水，這表示細胞大約三分之二的質(zhì)量是水。估算一個重60kg的人體約由多少個原子組成。(提示：可考慮一個水分子中三個原子的平均相對原子質(zhì)量，再由你自己考慮其它分子如蛋白質(zhì)、脂肪或碳水化合物的平均相對原子質(zhì)量)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）有X、Y、Z 三種元素，X氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，該氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量與X所形成的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成化合物的化學式為Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z與X原子電子層數(shù)相同，其單質(zhì)常溫為氣態(tài)，是雙原子的分子。

(1) 畫出X2的結(jié)構(gòu)示意圖

(2)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為。

(3)Z的單質(zhì)與水反應的方程式為： 。

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