【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小：a<b<c<d

B. 簡單氫化物的沸點：b>d

C. y的電子式：

D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

【答案】B

【解析】由上述分析可知，a為H，b為O，c為Na，d為S，m、n、p、q分別是H2,O2、Na、S，x、y分別是H2O、Na2O2，w是NaOH，z是SO2。A、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑的大�。�a<c<b<d，故A錯誤；B、水分子間含氫鍵，則b氫化物的沸點高于主族其它元素氫化物的沸點，故B正確；C、y是Na2O2，應是由兩個Na+和O22-組成，故C錯誤；D、y為Na2O2，含離子鍵和O-O非極性鍵，w為NaOH，含離子鍵和O-H極性共價鍵，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A和C為同一主族，C常用于制作半導體器件和集成電路，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D被稱為“未來金屬”，其重量輕、強度高、耐腐蝕，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為______________________，電負性由小到大的順序為____________________。

（2）B的簡單氫化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的雜化方式為___________，空間構型為__________________。

（3）E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。

（4）B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于__________________晶體。

（5）D有多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結構如圖1所示，則該晶體中D的配位數(shù)為__________________；圖2為E的一種面心立方晶胞結構，若晶胞的邊長為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的密度為__________________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________ 、_______________。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間

B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

D.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示。則反應10min時反應物的濃度和反應4min-8min間的平均反應速率，結果應是

A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述正確的是

A. 其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈 B. 其原子半徑比鉀原子半徑小

C. 其碳酸鹽易溶于水 D. 其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下空白:

(1)該反應的化學方程式為__________；

(2)平衡時，X的轉化率為_______,Y的濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min內N2濃度減少了0.6 mol﹒L－1，對此反應速率的描述正確的是( )

A. 2min內H2的反應速率是0.4 mol／(L﹒min)

B. 2 min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕2﹕3

C. 在2min內，N2的反應速率是0.3 mol／(L﹒min)

D. 在2min末NH3的反應速率是0.2 mol／(L﹒min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為。
（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護，這種防護措施叫做 ， 則A電極反應式為;B電極反應式為。
（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為 ， 該反應的離子方程式為 ，電解一段時間后（溶液仍然為藍色），溶液的pH值將（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質溶液恢復至原狀，應補充 。

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