【題目】下列敘述正確的是
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
B.金屬陽離子被還原后,一定得到金屬的單質(zhì)
C.能與酸反應(yīng)的氧化物,不一定是堿性氧化物
D.電離時能生成H+的化合物一定是酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
己知:I、G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種:
II.RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br
請按要求回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______, ②的反應(yīng)類型_____________。
(2)B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)為_____________,H的名稱____________。
(3)D可以發(fā)生縮聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
其中1H-NMR譜峰面積之比為l:2:2:2:l,且遇FeCl3溶液顯紫色的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______
(5)以B為原料合成含六元環(huán)的酯類物質(zhì),請設(shè)計合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。合成流程圖示例如下:
CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的檢驗,分離和提純方法,不正確的是( )
A. 用分液漏斗分離CCl4與H2O
B. 用AgNO3溶液檢驗鹽酸中的Cl-
C. 用酸性KMnO4溶液區(qū)別苯與乙醇
D. 用堿石灰除去H2中混有的少量NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于SO2和Cl2的敘述錯誤的是( )
A. 都是大氣污染物 B. 都具有漂白性,能使有色物質(zhì)永久性褪色
C. 水溶液都呈酸性 D. 在相同條件下密度都比空氣大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA,下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C.Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氣體時,轉(zhuǎn)移2NA電子
D.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1,下列說法中一定正確的是
A.60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si—O鍵
B.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如上圖1所示),則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
C.720 g C60晶體(如上圖2所示)中含有6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D.14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物,含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石英沙(主要成分為SiO2)是一種常用的工業(yè)原料,其中;煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣,應(yīng)采用的方法是( )
A. 用水溶解后過濾分離 B. 用酒精燈加熱
C. 用稀硫酸溶解后過濾分離 D. 用稀鹽酸溶解后過濾分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜質(zhì)的方法不可行的是( )
A. 用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B. 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2
C. 用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
D. 除去氯氣中的HCl用飽和NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鈦(Ti)和鋯(Zr)是同一副族的相鄰元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。回答下列有關(guān)問題:
(1)鈦和鋯的價層電子結(jié)構(gòu)相同,請畫出基態(tài)鋯原子的價電子排布圖_______。
(2)四氯化鋯的沸點(diǎn)為331℃,溶于水;而二氧化鋯的沸點(diǎn)為4300℃,難溶于水。分析推測四氯化鋯屬于_____晶體。
(3)人們經(jīng)常利用過氧化氫作鈦元素的定性檢驗試劑:向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黃色的較穩(wěn)定的[TiO(H2O2)]2+。
①在該配合離子中,作為配體的H2O2分子中氧原子的雜化軌道類型為_______。
②S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,它們均為________(天“極性”或“非極性”)分子
③H2O2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均高于S2Cl2的主要原因是__________________。
④上述物質(zhì)中H、O、S、Cl四種元素電負(fù)性由大到小的順序為____________。
(4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構(gòu)成的正八面體的體心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所構(gòu)成的立方體的體心,請根據(jù)給出的TiO2晶體和ZrO2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖回答下列問題:
①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中O2-的配位數(shù)是_____________。
②TiO2晶體和ZrO2晶體是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu),決定它們晶體結(jié)構(gòu)不同的重要因素是_______________________________。
③原子坐標(biāo)參數(shù)能夠表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,二氧化鋯晶胞中各原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為:A(0,0,0),B(0,0,1),C(1,1,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
④已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg/cm3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則晶體中B、D兩原子核間的距離為_______pm。
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