金屬鈉和金屬鋁共50g放入適量水中充分反應(yīng)后金屬無剩余,共產(chǎn)生44.8L(標(biāo)況)氣體,試求
(1)金屬鈉與金屬鋁的物質(zhì)的量之比?
(2)原混合物中鈉與鋁的質(zhì)量分別是多少?
考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題:
分析:根據(jù)鈉與水發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,鋁與氫氧化鈉的發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al(OH)4]+3 H2↑,設(shè)該合金中鈉和鋁的物質(zhì)的量分別為:xmol、ymol,分別用x、y表示出生成氫氣的體積,分別根據(jù)二者質(zhì)量及生成氫氣的體積列方程計(jì)算解答.
解答: 解:設(shè)該合金中鈉和鋁的質(zhì)量分別為:xg、yg,
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2mol            22.4L
xmol            11.2xL
2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al(OH)4]+3 H2
2mol                           67.2L
 ymol                         33.6yL
根據(jù)總質(zhì)量可得:①23x+27y=50g,
根據(jù)生成氫氣的量可得:②11.2L+33.6L=44.8L,
根據(jù)①②解得:x=1mol、y=1mol,
(1)金屬鈉與金屬鋁的物質(zhì)的量之比為:1mol:1mol=1:1,
答:金屬鈉與金屬鋁的物質(zhì)的量之比為1:1;
(2)原混合物中鈉的質(zhì)量為:23g/mol×1mol=23g,鋁的質(zhì)量為:27g/mol×1mol=27g,
答:原混合物中鈉與鋁的質(zhì)量分別為23g、27g.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見計(jì)算單質(zhì)及其化合物性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)玻璃是我們?nèi)粘I钪凶畛R姷墓杷猁}用品,寫出在玻璃窯中發(fā)生反應(yīng)的兩種主要化學(xué)方程式
 
 

(2)氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,它的硬度大,熔點(diǎn)高,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上曾普遍采用高純硅與氮?dú)庠?300℃反應(yīng)獲得.
①根據(jù)其性質(zhì),試推測(cè)下列用途中不屬于氮化硅陶瓷的是
 
(用字母填序號(hào));
A.制有色玻璃  B.作刀具  C.制造陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)
②寫出氮化硅的化學(xué)式
 

③氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng),除氫氟酸外,它不跟其它無機(jī)酸反應(yīng).試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式
 
;
④用SiCl4和N2在H2氣氛中加強(qiáng)熱使其發(fā)生反應(yīng),可制取較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題,世界各國都在努力尋找新能源,探求綠色能源的開發(fā).甲醇是一種可再生能源,是一種污染性較小,熱值較大的能源,因而具有廣泛的開發(fā)價(jià)值和良好的應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
(填“I’’或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度250300350
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0(填“>”、“=”或“<”),說明生成物的總能量一定
 
(填“>”、“=”或“<”)應(yīng)物的總能量.
③反應(yīng)Ⅱ‘反應(yīng)歷程如圖1,回答下列問題;在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1、E2和△H2的變化是:E1
 
、E2
 
、△H2
 
(填“增大”“減小”“不變”).
(2)最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖2,電池的兩極分別充人甲醇和氧氣(池內(nèi)為酸性介質(zhì)).則電池工作時(shí)
 
(填a或b)為正極,a極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì),按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是( 。
A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B、空氣、氮?dú)、膽礬
C、生石灰、白磷、熟石灰
D、干冰、鐵、氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是(  )
A、H+Ca2+ Cl-CO32-
B、Na+ Mg2+SO42- OH-
C、K+ Na+ OH- Cl-
D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2,產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象,“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”.此處應(yīng)為
 
,原因是
 

(2)沉淀A的化學(xué)式為
 
,該沉淀能否溶于稀鹽酸?
 
_.
(3)寫出生成沉淀B的離子方程式:
 

(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料,以A為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,按下列途徑合成一種常見的醫(yī)用膠(結(jié)構(gòu)簡式為).
已知 ①兩個(gè)醛分子在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng):
請(qǐng)根據(jù)下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中副產(chǎn)物均未寫出),回答下列問題:


(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是:
 
;J的結(jié)構(gòu)簡式是:
 

(2)H的名稱為:
 
.F→G的反應(yīng)類型是
 
.(填反應(yīng)序號(hào)) A.取代反應(yīng)   B.消去反應(yīng)  C.加成反應(yīng)  D.水解反應(yīng)
(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱為:
 

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤:
 
;反應(yīng)⑧:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;化學(xué)名稱是
 
;
(2)B的分子式為
 
;
(3)②的反應(yīng)方程式為
 

(4)①和③的反應(yīng)類型分別是
 
,
 

(5)C為單溴代物,分子中有兩個(gè)亞甲基,④的化學(xué)方程式是:
 

(6)A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴,其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室稱取0.867g草酸鈉(Na2C2O4,相對(duì)分子質(zhì)量為134),溶解于水,加入一定量硫酸,用未知濃度的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液22.50mL,反應(yīng)式如下(未配平):MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O.則裝KMnO4的滴定管是
 
(填“酸式”或“堿式”); KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L.
Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中,下列反應(yīng)達(dá)到平衡:M(g)+H2O(g)?N(g)+H2(g)
起始n(M):n(H2O)M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1:10.50.5
1:20.670.33
1:30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
.該溫度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,則起始時(shí)該反應(yīng)速率V
V(填“>”、“<”或“=”)
②結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷下列說法中正確的是
 

A.增加H2O(g)的量,M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
B.若M與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同時(shí),二者的初始投入量一定相同
C.M和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D.當(dāng)M與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1:4時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下,向容器中充入2molM、2mol H2O,當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量,則該反應(yīng)的△H=
 

Ⅲ.黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制黃鉀銨鐵礬的示意圖如下:

(1)溶液X是
 

(2)檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是
 

(3)黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g.
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成.
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80g.
通過計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)
 

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