Question

6．將4mol X氣體和2mol Y氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?2Z（g），2s時測得Z的濃度為0.6mol/L．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 該反應達到平衡的標志是X的濃度不再發(fā)變化
• B． 升高溫度能使該反應的速率加快
• C． 用物質Z表示的反應速率為1.2mol/（L•s）
• D． 2s時Y的濃度為0.7mol/L

Answer 1

分析 A、濃度不變 什么正逆反應速率相同；
B、影響反應速率的因素分析，升溫反應速率增大；
C、反應速率v=$\frac{△c}{△t}$計算分析；
D、結合平衡三段式列式計算，濃度c=$\frac{n}{V}$；

解答 解：A、濃度不變說明正逆反應速率相同，正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、影響反應速率的因素分析，升溫能使該反應速率增大，故B正確；
C、2s時測得Z的濃度變化為0.6mol/L，反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/L•s，故C錯誤；
D、2X（g）+Y（g）?2Z（g），
起始量（mol）    4      2       0
變化量（mol） 0.6×2   0.6     0.6×2
平衡量（mol）  2.8     1.4     1.2
y的濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.4mol}{2L}$=0..7mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，明確三段法計算的方法及轉化率、反應速率的計算公式即可解答，題目難度不大．