Question

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	起始濃度/(mol·L-1)		反應(yīng)后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

（1）實驗①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是___（用離子方程式表示）。

（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是__，該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。

（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__（用含a的表達式表示）。

（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，滴定終點的判斷方法是__。

Answer 1

【答案】A－+H2OHA+OH－ ① 1×10-5mol/l ＞ 當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去

【解析】

⑴NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性。

⑵實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離；該實驗中所得溶液中c(H+)=10-9mol/L，計算氫氧根濃度，而溶液中OH－都來自水電離產(chǎn)生。

⑶由于HA顯酸性，反應(yīng)生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應(yīng)過量，因此x>0.2 molL1，再根據(jù)電離常數(shù)計算。

⑷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KOH溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

⑴NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2OHA+OH－；故答案為：A－+H2OHA+OH－。

⑵實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×105molL1；故答案為：①；1×105molL1。

⑶由于HA顯酸性，反應(yīng)生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應(yīng)過量，因此x>0.2 molL1；室溫下，HA的電離常數(shù)；故答案為：。

⑷當(dāng)反應(yīng)達到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KOH溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去。