【題目】4-氨基-3硝基苯甲醚是合成類風濕關(guān)節(jié)炎治療藥物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路線如下:
已知: NH2(有弱堿性,易被氧化)
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B的名稱是_______________。
(2)反應②的反應類型是____________。
(3)C中官能團的名稱是_________________。
(4)寫出反應③的化學方程式:________________,反應③溫度較高,若不加NaHSO3會導致反應混合體系的顏色明顯不同,可能的原因是________________。
(5)寫出反應⑥的化學方程式:______________________。
(6)H是E的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積比為1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
①含有結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應
②N原子直接與苯環(huán)相連,且結(jié)構(gòu)中不存在N—O鍵;
③苯環(huán)上有兩個取代基。
【答案】 對硝基苯酚 還原反應 (酚)烴基、氨基 酚易被空氣中的氧氣氧化,加入NaHSO3可防止酚氧化 18
【解析】本題考查有機物推斷,從官能團的性質(zhì)入手,(1)A→B,條件是濃硫酸和濃硝酸,A生成B發(fā)生硝化反應,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式,溴原子引入到羥基對位,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,名稱為對硝基苯酚;(2)反應B和C的結(jié)構(gòu)簡式對比,發(fā)生還原反應;(3)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式,含有官能團是氨基、羥基;(4)根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡式,CH3CO-取代-NH2上一個氫原子,反應方程式為:,酚羥基容易被氧氣氧化,因此溫度較高,不加NaHSO3,造成酚易被空氣中的氧氣氧化,加入NaHSO3可防止酚氧化;(5) 根據(jù)F和G的結(jié)構(gòu)簡式,反應方程式為: ;(6)屬于甲酸某酯,(鄰、間、對三種)、(鄰、間、對三種)、(鄰、間、對三種)、(鄰、間、對三種)、(鄰、間、對三種),共有3×5=15種,符合信息的結(jié)構(gòu)簡式。
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【題目】下列關(guān)于乙炔的說法中,正確的是( 。
A. 屬于飽和烴
B. 結(jié)構(gòu)簡式表示為CH-CH
C. 在空氣中不能燃燒
D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式___________________ ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;計算反應:4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應熱為___________
(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(選填編號,注意大小寫)
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時,有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高,該化學平衡移動后,達到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產(chǎn)物是CO32-,請寫出該反應的負極反應式___ _ ;
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【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子),請回答:
(1)A元素是________,B元素是___________,C元素是__________(用元素符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其結(jié)構(gòu)式是__________________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是________________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子______,其電子式是________________。
(5)G分子中含有4個原子,它易溶于水的原因是________________
(6)A+與C2-形成的化合物水溶液呈_____性,其原因是(用離子方程式表示)___________,該水溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.沸點:CH4>NH3>H2O
B.得電子能力:C>N>O
C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4
D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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【題目】一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金對H2具有較強的吸附性,其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機合成反應中。下圖是以鎳黃鐵礦(主要成分為NiS、FeS等)為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)Ni(CO)4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同,則Ni化合價為_______價。
(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3,寫出Fe2O3的化學方程式________________。
(3)操作“鎳Ni(CO)4鎳”的目的是__________。
(4) Ni、Al高溫熔融時,氣體x的作用是___________。對“高溫熔融”物冷卻后,需要進行粉碎處理,粉碎處理的目的是________________。
(5)“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu),從而增強對H2的吸附性,“浸出液”中的主要離子是_____________;“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用,寫出回收“浸出液”中的鋁元素,并制備“高溫熔融”時的原料Al的流程:_____________(示例:CuOCu2+Cu)。
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【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液(含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl)制備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式:_______________。
②測得pH=2的FeCl2廢液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,則c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液,則反應中轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。
(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知:
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1;
③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1;
則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________。
(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應;CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。
一定溫度下和壓強條件下,把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中,測得不同時間CO的體積分數(shù) (CO)如下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(CO) | 0.250 | 0.230 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
①當______不再發(fā)生變化時(寫出一條即可),則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。
②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________;若用平衡分壓代替平衡濃度,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。
③若下圖中表示該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。
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【題目】化合物G()有廣泛應用。合成G的一種路徑如圖。1H-NMR譜顯示C結(jié)構(gòu)中只有一種環(huán)境的氫,且不能發(fā)生銀鏡反應。D的組成為C8H10。
已知①
②
(1)由A生成B的化學方程式為____________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(3)由D生成E的化學方程式為_____________。
(4)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán);
②核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:2:1
(5)設計由苯及2-丙醇合成N-異丙基苯胺()的合成路線(流程圖表示,無機試劑任選)__________________。
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【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應,放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應,放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJmol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJmol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-1/2(4x-y)kJmol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(8x-2y)kJmol-1
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