【題目】(一)乙醇是一種重要的化工原料,也常用于生產(chǎn)乙醇汽油,解決燃油替代問題。最新以生物質(zhì)為原料合成乙醇的方案設(shè)計(jì)中,化學(xué)家提出了用H2還原乙酸的方法來提高乙醇的產(chǎn)率和品質(zhì)。
(1)用H2還原乙酸獲得乙醇的反應(yīng)為 CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH__________(填“<”或“>”)0。
(2)已知該工藝中存在副反應(yīng):CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH>0。下列措施不能提高乙醇產(chǎn)率的是_____________。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.選擇合適催化劑 D.增大
(3)下列描述能說明反應(yīng)CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已達(dá)化學(xué)平衡的是________。
A.氫氣、乙酸、乙醇的濃度相同 B.2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆
C.生成1 mol CH3COOH的同時(shí)生成1 mol H2O D.體系中乙醇的百分含量保持不變
(4)在=2的條件下投料,某研究小組進(jìn)行了在相同壓強(qiáng)下在相同時(shí)間內(nèi)乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。在圖中畫出乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的示意圖__________。
(二)NO2是大氣污染的主要污染物之一;硝酸鹽是水體污染的污染物之一。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示,陰極電極反應(yīng)式為___________________________。
【答案】< AC CD 2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
【解析】
(一)(1)利用反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí),△G=△H-T△S<0,利用△S<0,進(jìn)行判斷;
(2)從外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)原理方向分析,若改變條件使CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)正向移動(dòng),則乙醇產(chǎn)率增大,反之產(chǎn)率降低;
(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),任何物質(zhì)的濃度不變,任何物質(zhì)的含量不變,用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率保持不變;
(4)根據(jù)在反應(yīng)達(dá)到平衡前,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,更多的反應(yīng)物變?yōu)樯晌;?dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)分析乙醇的產(chǎn)率然后畫出其相應(yīng)的圖象。
(二)根據(jù)圖象知,NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2,則Ag-Pt作陰極,Pt電極為陽極,a為正極,b為負(fù)極,以此解答。
(1)反應(yīng)CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,由于△G=△H-T△S<0,△S<0,則ΔH<0。
(2)A.由于CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),使乙醇產(chǎn)率降低,且反應(yīng)逆向移動(dòng),而該反應(yīng)的副反應(yīng):CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH>0的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,更多的反應(yīng)物反應(yīng)生成CO、CH4等,最終導(dǎo)致乙醇產(chǎn)率降低,A符合題意;
B.增大壓強(qiáng)副反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),主反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終使乙醇產(chǎn)率增大,B不符合題意;
C.選擇合適催化劑,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),乙醇的轉(zhuǎn)化率不變,C符合題意;
D.增大,主反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),更多的乙酸變?yōu)橐掖迹掖嫉漠a(chǎn)率增大,D不符合題意;
故合理選項(xiàng)是AC;
(3) A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣、乙酸、乙醇的濃度可能相同,也可能不相同,這取決于開始時(shí)加入的乙酸、氫氣的物質(zhì)的量的比及轉(zhuǎn)化率,A錯(cuò)誤;
B.任何條件下,v(H2)正=2v(CH3CH2OH)正,若2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆,4v(CH3CH2OH)正= v(CH3CH2OH)逆,同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率不相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;
C.生成1 mol CH3COOH就會(huì)消耗1molH2O,同時(shí)生成1molH2O,說明水的濃度不變,任何物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確;
D.若反應(yīng)達(dá)到平衡,任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則物質(zhì)的量濃度不變,混合物形成的體系中乙醇的百分含量保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,D正確;
故合理選項(xiàng)是CD;
(4)在氫氣與乙酸混合比例不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)物分子能量增加,反應(yīng)速率加快,更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為乙醇,乙醇的產(chǎn)率隨溫度的升高而增大;當(dāng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),乙醇轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值,后隨著溫度的升高,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),使乙醇的產(chǎn)率降低,所以乙醇的產(chǎn)率與溫度的變化曲線關(guān)系為:。
(二)由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng),因此Ag-Pt電極為陰極,則b為負(fù)極,a為電源正極,在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2,利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應(yīng)且有水生成,所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請(qǐng)回答下列問題:
⑴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______。
⑵B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______;C的官能團(tuán)名稱是_______。
⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________,該反應(yīng)類型是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色),K=138。下列說法不正確的是( )
A. 邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B. 當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)
C. 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D. 滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電化學(xué)裝置能達(dá)到目的的是
A.圖甲:制取少量Fe(OH)2
B.圖乙:證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕
C.圖丙:在鐵表面鍍鋅
D.圖。簩(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
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【題目】利用電解法無害化處理水體中的NO3-,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化如圖所示。列說法正確的是
A.N電極為電源的負(fù)極
B.電解池工作時(shí)Na+移向電極Ⅱ
C.電極Ⅰ的電極反應(yīng):NO3-+8e+10H+=NH4++3H2O
D.電解池工作時(shí)電極Ⅰ產(chǎn)生的NH4+被電極Ⅱ產(chǎn)生的HClO氧化為N2
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【題目】抑制結(jié)核桿菌的藥物 PAS-Na(對(duì)氨基水楊酸鈉)的合成:
已知:①(苯胺、弱堿性、易氧化)
②
③R-Cl R-OH
下面是 PAS-Na 的一種合成路線(部分反應(yīng)的條件未注明):
按要求回答問題:
(1)下列說法正確的是_______________;
A.化合物A只能發(fā)生氧化反應(yīng),不能發(fā)生還原反應(yīng)
B.反應(yīng)A →B為取代反應(yīng)
C.反應(yīng)II和反應(yīng)III可以調(diào)換順序
D.對(duì)氨基水楊酸既能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng)
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_________________________;
(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C:____________________;
(4)一種有機(jī)物 E,它是化合物 A 的同系物,每個(gè)分子中比 A 多二個(gè)碳原子;1H-NMR 譜顯示 E 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,請(qǐng)寫出符合以上條件的 E 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ____________________________。
(5)寫出以 A 為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_____________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH- CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + CO32-
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素:Cl-+ Ag+ =AgCl↓
D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
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【題目】如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( 。
A. 兩種化合物均是芳香烴
B. 兩種化合物互為同分異構(gòu)體,均能與溴水反應(yīng)
C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數(shù)相同
D. 兩種化合物可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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【題目】按照組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。
I.丙烯(CH3CH=CH2)是一種重要的化工原料,它存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)等質(zhì)量的甲烷、丙烷和丙烯,完全燃燒時(shí)耗氧量最多的物質(zhì)是___。
(2)在120℃、1.01×105Pa條件下時(shí),取一定體積的丙烯和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積將___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)丙烯能使溴水褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)類型為___。
(4)CH3CHBrCH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。
II.由丙烯可以制得多種重要的衍生物,如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。
(1)丙烯酸中含有的無氧官能團(tuán)的名稱是___。
(2)丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2___L。
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