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下列溶液中，K+的物質的量濃度最大的是（ ）

A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml B．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml

C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml D．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15mol•L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．HCl、H2SO4、NaOHB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NH3•H2OD．HCl、NH3•H2O、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．生活中處處有化學，下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B．為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青篙素的提取過程屬于物理變化
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質量為q g，物質的量濃度為c。則溶質的相對分子質量為( ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．
Ⅰ．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ•mol-1
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g．則該段時間內H2的平均反應速率為0.018mol•（L•min）-1．
③將固定質量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．CH4的轉化率等于CO的產率                          b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2                         d．固體的總質量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）     K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）的轉化率為50%，則x=0.06．
Ⅲ．Fe2O3還可用來制備FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
（4）以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是acd（填字母 ）．
a．  加水稀釋           b．加入少量NaCl固體       c． 升溫     d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應 I自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：a．此溫度下的平衡常數為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，反應在開始時向正方向進行．b．在500K時，恒壓條件下按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，平衡時二氧化碳的轉化率大于60%（大于、小于、等于）

（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應，圖2是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解氯化鈉溶液的電池裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上陰極產生的H2在標況下是33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．酒精揮發(fā)B．干冰升華C．鐵釘生銹D．石蠟融化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，不能按圖示關系一步完成轉化的是（　　）
 ABCD
aCO2Al（OH）3H2SO4HNO3
bNa2CO3NaAlO2SO2NO
cNaHCO3Al2O3SO3NO2
A．AB．BC．CD．D

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