【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A.溶液中Ca2+數(shù)目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大

【答案】C
【解析】向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca（OH）2，
A、加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少，A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，C正確；
D、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，D錯(cuò)誤。

所以答案是：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2 ， 寫出該裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是 ， 還可使用代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）加氨水過程中加熱的目的是 ． 沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）．
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別取1mol葡萄糖進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時(shí)，需Ag（NH3）2OHmol，反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)?/span>（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要g 乙酸．
③若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

B. 因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C. CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑

D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，稱為溶度積常數(shù)．

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）室溫下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是
③A，B，C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
④A，B，C三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1molL﹣1鹽酸③0.1molL﹣1氯化鎂溶液④0.1molL﹣1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序： ． （用序號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（ ）
A.純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

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