(08年廣東卷) 下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在c(H+)=0.1mol?L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-
答案:B
對(duì)應(yīng)考點(diǎn): 離子反應(yīng)的概念;離子反應(yīng)發(fā)生的條件;常見離子的檢驗(yàn)方法
試題解析:A. [Al(OH)4]-即為AlO2-,不能在酸性溶液中存在,與NH4+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng);
B. 強(qiáng)堿溶液中,CO32-是可以存在的;
C. NH4+在堿性條件下會(huì)與溶液中的OH-結(jié)合生成一水合氨分子,不能大量存在;
D. 在酸性溶液中,NO3-具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化(但不能將Cl-氧化)。
易錯(cuò)點(diǎn): 離子共存問題是考查考生對(duì)無機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)理解的常見題型。應(yīng)該注意氧化還原是否能夠發(fā)生:
氧化:F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > Cu2+ > S > H2 > Fe2+
還原:F- < Cl- < Br- < Fe2+ < I- < Cu < S2- < H+ < Fe
以上表格中,兩種物質(zhì)連線斜率為負(fù)的均可反應(yīng)(除Cu2+與S2-生成CuS外),在上的稱為氧化X,在下的稱為還原X。如Cl2與Br-連線斜率為負(fù),可反應(yīng),其中Cl2為氧化劑,Br-為還原劑;而生成的產(chǎn)物為它們對(duì)應(yīng)上/下方的產(chǎn)物,Cl-為還原產(chǎn)物,Br2為氧化產(chǎn)物。
注意Cl2、Br2可與Fe反應(yīng)生成Fe3+,而I2只能生成Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08年廣東卷)氧化物;瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究:將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。
(1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由_______ 。
(2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究:
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾:3 mol?L-1H2SO4/3% H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20% KSCN、蒸餾水。
提出合理假設(shè)
假設(shè)1:______。
假設(shè)2:______;
假設(shè)3:______ 。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)
實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1: |
|
步驟2: |
|
步驟3: |
|
… |
|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08年廣東卷)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、學(xué)照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h):
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:_________。
(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算
① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;
②該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08年廣東卷)從綠色化學(xué)的理念出發(fā),下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是()
A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)
B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)
C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)
D.H2O2在不同催化劑作用下分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08年廣東卷)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()
A.a>b B.a=b C.a<b D.無法確定
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