能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循電子、電荷守恒及原子守恒；
B．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
C．水解為可逆反應(yīng)，且分步進(jìn)行，以第一步為主；
D．通入足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化．
解答： 解：A．向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A正確；
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B錯誤；
C．硫化鈉溶液顯堿性的原因，與水解有關(guān)，水解離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯誤；
D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，涉及水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)書寫，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)時有這樣的實驗現(xiàn)象：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Fe
熔點（℃） 660 1535
沸點（℃） 2467 2750
（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．
鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是
 

（2）根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：
 
．
（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．請?zhí)顚懕砀瘢?br />
所用試劑 NaOH溶液
實驗操作及現(xiàn)象 取少許
 
，滴加
 
，振蕩，有氣泡
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是（　�。�
A、X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第14縱行
B、X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽
C、Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體
D、氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Z＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、煤的干餾、石油的分餾都是物理變化
B、工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉
C、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”
D、二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表．下列說法正確的是（　　）
元素 信息
X K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
A、W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑
B、Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
D、X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　�。�
A、原溶液中至少存在3種離子
B、原溶液中一定不存在的離子是：Cl-、CO32-、OH-
C、原溶液中可能存在的離子有：Cl-、Al3+和K+
D、原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-，且c（Cl-）≥0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用的線索，人體氣味的成分中含有多種有機(jī)物，比如：
①十八烷
②環(huán)十二醇，
關(guān)于這二種有機(jī)物，下列說法不正確的是（　�。�
A、①和②分子中碳原子數(shù)大于10
B、①和②常溫常壓下不為氣態(tài)
C、①和②均能與Na反應(yīng)放出氫氣
D、②的分子式為C12H24O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B、pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C、在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
D、0.1mol?L-1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．已知A原子中無中子，B可以和A形成共價化合物A2B或A2B2，C是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的，D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，E的最高和最低化合價代數(shù)和為6．回答下列有關(guān)問題：
（1）A元素為
 
，D元素為
 
（填名稱）
（2）E元素在周期表中的位置
 

（3）A2B的結(jié)構(gòu)式為
 
，CE的電子式為
 

（4）B、C和D的原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號）
（5）C的單質(zhì)和A2B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）M是由A、B、C形成的化合物，其晶體類型為
 
，粒子間作用力為
 
．
（7）由于條件不同B和C的單質(zhì)可化合生成兩種物質(zhì)，化學(xué)式分別為
 
和
 
．
（8）常溫時，1gA的單質(zhì)完全燃燒放出143kJ的熱量，寫出此溫度下的A完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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