銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④電解精煉銅.

下列說(shuō)法不正確( )

A．上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制硫酸

B．上述過(guò)程中，由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗15molO2

C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1：6

D．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表中的一格，以下對(duì)該圖信息的解讀中，不正確的是

A．該元素的原子序數(shù)為6

B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6

C．該元素的原子質(zhì)量為12.01 g

D．該元素應(yīng)有多種同位素，所有原子的中子數(shù)不都為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．將Al2(SO4)3溶液蒸干，灼燒得Al2O3

C．配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

D．Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)M2+的電子排布式為_(kāi)_________，X、Y、Z、M的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

（2）化合物XCl3的中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_________；YCl3的立體構(gòu)型為_(kāi)_________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問(wèn)題：

①K1>K2：____________。

②RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電：____________。

（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實(shí)心球代表M)

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

②若晶胞參數(shù)為apm。列式計(jì)算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%�；卮饐�(wèn)題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉_________克。

（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。

（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)

B．阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯

D．阿托酸分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是

（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_(kāi)___。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三下學(xué)期周考五理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( )

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

B

往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀

證明難溶物存在沉淀溶解平衡

C

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

D

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧鞍山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二茂鐵[(C5H5) 2Fe]是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開(kāi)始升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法正確的是

A．二茂鐵屬于離子晶體

B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵

C．己知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

D．二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2

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