Question

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表達(dá)式為：Ksp（Ag₂S）=

 

．
（2）下列說法中不正確的是

 

（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的；
③對于Fe（OH）₃（s）?Fe（OH）₃（aq）?Fe³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO₃^2-好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大；
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全．
（3）常溫下FeS飽和溶液中K_sp=c（Fe²⁺）?c（S^2-）=8.1×10^-17．已知FeS飽和溶液中c（H⁺）和c（S^2-）之間存在以下限量關(guān)系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，為了使溶液里c（Fe²⁺）達(dá)到1mol?L^-1，現(xiàn)將適量的FeS投入其飽和溶液中．應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H⁺）=

 

 mol?L^-1．（保留3位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（2）①依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；
②物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；
③氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
⑤為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；
（3）根據(jù)硫化亞鐵的溶度積常數(shù)和亞鐵離子濃度計算硫離子濃度，再根據(jù)氫硫酸的電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度，最后利用pH計算公式計算溶液的pH．

解答： 解：（1）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，Ksp=c（Ag⁺）²?c（S^2-），
故答案為：c（Ag⁺）²?c（S^2-）；
（2）①氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故正確；
②物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的，故正確；
③氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故正確；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故錯誤；
⑤為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故正確；
故選④；
 （3）溶液中c（S^2-）=

Ksp

c(Fe2+)

=

8.1×10-17

1

=8.1×10^-17mol/L，c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，則c（H⁺）=

1×10-22 8.1×10-17

=1.11×10^-3mol/L；
故答案為：1.11×10^-3；

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用，平衡移動的影響因素，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，題目難度中等．